（7分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO₂）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SO₂+O₂  2SO₃（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數(shù)）

請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是                   。（填字母）

a．SO₂和SO₃濃度相等             b．SO₂百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變          d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（2）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是               。（填字母）     

a．向裝置中再充入N₂             b．向裝置中再充入O₂

c．改變反應的催化劑              d．升高溫度

（3）求該反應達到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率             （用百分數(shù)表示）。

（6分）對于反應2NO₂  N₂O₄，△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施。

t₂、                                                  

t₃、                                                 

t₄、                                                

(6分)常溫下、在10ml  pH=4的鹽酸中加水，稀釋到100ml時，溶液的pH為         ；若加水稀釋到1000ml時，溶液的pH為        ；若加水稀釋到1000L時，溶液的pH為         

在其它條件一定時，上右圖中曲線表示反應2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g)( △H＞0)達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是 

A．A或E           B．B點       C．C點    D．D點

已知某可逆反應m A(g)+n B(g)p C(g) △H，在密閉容器中進行，下左圖表示在不同反應時間t 時溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是  

  A.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＞p，△H＜0     B.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＞p，△H＞0

C.T₁＜T₂，P₁＞P₂，m+n＜p，△H＜0     D.T₁＞T₂，P₁＜P₂，m+n＜p，△H＞0

室溫下，下列混合溶液的PH一定小于7的是

A  PH＝3的鹽酸和PH＝11的氨水等體積混合

B  PH＝3的鹽酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C  PH＝3的醋酸和PH＝11的氫氧化鋇等體積混合

D  PH＝3的硫酸和PH＝11的氨水等體積混合

在20mlPH＝2的醋酸中，加入VmlPH＝12的NaOH溶液, 則下列說法正確的是

A  如果V＝20，則所得混合溶液的PH大于7

B  當V＝20時，混合溶液中的離子濃度大小關系為

C（Na⁺）>C(CH₃COO^_)>C(H⁺)>C(OH^_)

C 如果所得混合溶液的PH=7 則V<20

D 所得混合溶液中一定存在C（Na⁺）+ C(H⁺)= C(CH₃COO^_)+ C(OH^_)

相同體積的PH＝3的強酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應，下列說法正確的是：

A 弱酸產(chǎn)生較多的氣體           B 強酸產(chǎn)生較多的氣體

C 兩者產(chǎn)生等量的氣體           D 無法比較兩者產(chǎn)生氣體的量

兩種氣體a和b分別為0.6mol和0.5mol,在容積為0.4L的密閉容器中發(fā)生反應:3A+BmC+2Z , 5分鐘后,C變?yōu)?.2mol。又知在此反應時間內(nèi)V_Z=0.1mol/(L?min),則m的值為

A. 2       B. 1       C. 4        D. 3