實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH₄HCO₃和Na₂SO₄雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na₂CO₃溶液；⑥加入稍過量的BaCl₂溶液；⑦過濾。

上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是

A．①②⑤⑥⑦③④             B．③④⑥⑤⑦①②

C．④③⑥⑤⑦①②             D．④③⑤⑥⑦②①

下列說法正確的是

A．用堿式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液

B．用托盤天平稱量50.56gKCl

C．硅酸鈉溶液可以保存在滴瓶中

D．中和滴定時(shí)，眼睛必須注意錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

某些芳香族化合物的分子式均為C₇H₈O，其中與FeCl₃溶液混合后顯色與不顯色的結(jié)構(gòu)分別有

A．2種和1種     B．2種和3種        C．3種和2種        D．3種和1種

(08上海模擬)用石墨作電極電解AlCl₃溶液時(shí)，下列圖象合理的是（）

下列敘述不正確的是

A．用熟蘋果催熟青香蕉                  B．用少量食醋除去水壺中的水垢

C．苯酚皂溶液可用于環(huán)境消毒            D．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

（10分）某同學(xué)為研究鹽酸與NaHCO₃和Na₂CO₃反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)室使用的量熱器一般是容積不變的裝置，則用其測(cè)定的反應(yīng)放出的熱量              （填“是”或“不是”）該反應(yīng)的焓變△H。

(2)分析表中數(shù)據(jù)可知：

①NaHCO₃溶于水是      熱（填“吸熱”或“放熱”，下同）的過程，Na₂CO₃溶于水是      熱的過程。

② 設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ和Ⅴ的反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₃和△H₅，則三者之間的關(guān)系式為                。

③ 實(shí)驗(yàn)Ⅵ 中，混合后最高或最低溫度接近            ⁰C。

（10分）某溫度時(shí)，水的離子積為Kw＝1× 10^―13，則該溫度（選填大于、小于或等于）       25⁰C，其理由是                                   。

若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液a L與PH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝           ；

（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝           ；

（4分）由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，試計(jì)算N-H鍵的鍵能是          。

（10分）某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N₂和3 mol H₂，使反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N₂、H₂、NH₃加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：

(1)若x=0，y=0，則z=           。

(2)若x=0．75 mol，則y=    ，z=    。

(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)含x和y，另一個(gè)只含y和z)                         、                         。

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____          

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率__   ，

化學(xué)反應(yīng)速度____________（以上均填增大、減小或不變）

(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是______________ 。

⑷據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                                         （用文字表達(dá)），

10－15min的曲線變化的原因能是           （填寫編號(hào)）

a.加了催化劑  b.縮小容器體積  c.降低溫度  d.增加SO₃的物質(zhì)的量