我國成功發(fā)射了神舟七號飛船，火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦可產(chǎn)生高溫，為了防止火箭的溫度過高產(chǎn)生故障，在火箭表面涂上一層特殊材料。該材料的性質(zhì)最可能是

A、高溫下不融化                         B、硬度極大

C、常溫下可汽化或分解                   D、較高溫度下可汽化或分解

下列說法中正確的是

A、物質(zhì)的氧化性強則其還原性一定弱，物質(zhì)還原性弱則其氧化性一定強

B、第三、第四周期的同主族元素，其原子序數(shù)一定相差8

C、主族元素原子次外層電子都是滿的而過渡元素原子次外層電子一定是不滿的

D、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物

已知A＋B＝C，現(xiàn)有甲乙兩個容器，向甲中加入7gA，2gB，乙中加入4gA、5gB，充分反應(yīng)后兩容器中均生成mgC，下列說法中正確的是

A、甲容器中B有可能過量                 B、乙容器中A一定過量

C、m一定等于6                          D、m可能小于6

實驗室中的下列儀器在使用前必須檢查是否漏水的有

①容量瓶        ②分液漏斗      ③燒杯     ④滴定管        ⑤集氣瓶

A、只有①           B、①②④           C、①②③④         D、①②③④⑤

相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)

①有催化劑MnO₂存在下，受熱分解制氧氣

②不使用催化劑直接加熱到470^oC左右得到KC lO₄和KCl

下列關(guān)于①②兩個反應(yīng)的說法中不正確的是

A、都屬于氧化還原反應(yīng)                   B、發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C、發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同               D、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A、0.1molHCl所含的電子數(shù)為1.8N_A

B、標準狀況下，11.2LSO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

C、1Llmol/L的Na₂CO₃溶液中的CO₃^2－的數(shù)目為H_A

D、1molC₅H₁₂分子中含有的共價鍵總數(shù)為15N_A

下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系中正確的是

①鈉鉀合金常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是因為其常溫下呈液態(tài)

②O₃可用作殺菌消毒劑是因為其有強氧化性

③濃硫酸可用來干燥氣體是因為其有強氧化性

④明礬可用來作水處理劑是因為Al^3＋水解生成Al（OH）₃膠體，吸附水中雜質(zhì)

⑤NH₃可用作致冷劑是因為它是沸點較高的無毒氣體

⑥氮氣常用作保護氣是因為氮元素非金屬性弱

A、只有①②③④                     B、只有①②④⑥

C、只有①②③⑤                     D、只有①②④⑤

銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，可將方程式表示為：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平，不考慮2NO₂ N₂O₄)。

(1) 硝酸在該反應(yīng)中的作用是__________________。

(2) 0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO₂物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO₂的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O₂的體積為____________；所得溶液（假設(shè)溶質(zhì)不擴散）的物質(zhì)的量濃度是___________ 。

(3) 如果參加反應(yīng)的Cu和HNO₃的物質(zhì)的量之比是3:10，寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________________。

(4) 如果沒有對該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是____________________________________。

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為_________________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

（3）在實驗室做Na₂CO₃?H₂O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：_______________________________________。

（4）生產(chǎn)過程中“母液”__________（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：__________________________________________。

（5）已知：Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃(s)+10H₂O(g)；ΔH₁= +532.36 kJ?mol^-1

   Na₂CO₃?10H₂O(s)=Na₂CO₃?H₂O(s)+9H­₂O(g)；ΔH₂= +473.63 kJ?mol^-1

寫出Na₂CO₃?H₂O脫水反應(yīng)熱化學(xué)方程式_________________________________________。

(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCN→CaCN₂+CO↑+H₂↑+ CO₂↑ 關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（）

A. 反應(yīng)中，氫元素被氧化，碳元素被還原    

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. CaCN₂是還原產(chǎn)物，H₂是氧化產(chǎn)物       　

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物