在一密閉容器中盛有a L Cl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a L。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是

A．Cl₂∶H₂＝1           B．Cl₂∶H₂＜1    

C．Cl₂∶H₂≥1           D．Cl₂∶H₂≤1

如下圖所示裝置中，不漏氣的是

①裝置是用手握試管一段時(shí)間，再松開手后的狀態(tài)

②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)又關(guān)閉出氣口閥門后的狀態(tài)

③裝置是燒瓶內(nèi)放入金屬鈉和無水乙醇后的現(xiàn)象

④是廣口瓶中裝有電石和水，關(guān)閉出氣口閥門，打開分液漏斗閥門后的現(xiàn)象

A．①②         B．②③         C．①③           D．③④

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl₂中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO₂反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中， 充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來狀況時(shí)體積由大到小的順序是：①2mol NH₃和1mol HCl，②2mol SO₂和1mol O₂，③2molH₂S和1mol SO₂，④2mol NO和1mol O₂，⑤1mol H₂S和1mol Cl₂

A．②＞④＞⑤＞①＞③    B．②＞⑤＞④＞①＞③

C．④＞②＝⑤＞③＞①　　D．④＝⑤＞②＞③＞①

下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是

A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe(OH)₃膠體

B．測定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定

C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液

D．除二氧化碳中的一氧化碳用點(diǎn)燃的方法

下列離子方程式書寫正確的是

A．小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca²⁺+2OH^－+2HCO₃^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

C．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+2H₂O

D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl^－+2H₂O2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

下列說法不正確的是

    A．0.1 mol/L的某酸溶液的pH為1     

B．在常溫下，向10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V≤20mL

C．0.1 mol/L的HCl溶液與0.2 mol/L的CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小比較為：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)> c(Cl^－)> c(H⁺)>c(OH^－)

D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaCl與NaF兩溶液中，離子總數(shù)：NaCl＞NaF

下列說法正確的是

A.向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入過量的稀硫酸可觀察到的現(xiàn)象是：先沉淀后溶解

B. 60克SiO₂晶體中含有2N_A個(gè)Si―O鍵

 C.NaCl晶體中與一個(gè)鈉離子距離最近且相等的鈉離子有6個(gè)

D.用Fe作電極分別在NaCl溶液、CuCl_2\溶液、NaOH溶液中進(jìn)行電解都可得到Fe(OH)₂

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價(jià)為+2。下列說法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大

B．Y不能把溴從溴化物中置換出來

C．Z的氧化物通常形成分子晶體   

D．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO₂滅火