(共16分)現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的M、X、Y、Z、W五種主族元素，它們處于周期表中相鄰的三個(gè)周期。它們之間滿足如下關(guān)系：①X、Y同族，Z、W同周期，且X的氫化比Y的氫化物沸點(diǎn)高；②Y元素可形成氯化物，其分子中各原子最外層電子數(shù)之和為26；③Z與M、W均可形成ZM₂、ZW₂型的離子化合物，且ZM₂可與水反應(yīng)生成可燃性氣體�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素符號(hào)：M           ，Z            ，W             。

（2）Y元素常見的兩種同素異形體的名稱是          和             。

（3）與水反應(yīng)生成兩種酸的化學(xué)方程式為           _____________     。

（4）元素W的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大          (填數(shù)字)，而元素Z的原子序數(shù)比同族上一周期元素的原子序數(shù)大        (填數(shù)字)。

(共12分)近期有兩件事引起了人們的極大關(guān)注。

（1）“問題奶粉”①其問題主要是摻雜了三聚氰胺，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)的含氮量為      ，蛋白質(zhì)是由不同氨基酸組成的，根據(jù)組成的不同，其含氮量一般在15~17.6%之間變化。而農(nóng)業(yè)用氮肥中包括碳酸氫銨、硝酸銨以及尿素，含氮量依次增加，以尿素最高，理論值為             現(xiàn)代工業(yè)合成三聚氰胺主要使用尿素為原料，在加熱和一定壓力條件下生成該物質(zhì)及氨和二氧化碳，試寫出化學(xué)方程式                                                             。

②該物質(zhì)遇強(qiáng)酸或強(qiáng)堿水溶液水解，氨基逐步被羥基取代，先生成三聚氰酸二酰胺，進(jìn)一步水解生成三聚氰酸一酰胺，最后生成三聚氰酸。經(jīng)研究表明三聚氰胺和三聚氰酸在腎細(xì)胞中結(jié)合沉積從而形成腎結(jié)石，堵塞腎小管，最終造成腎衰竭。試寫出三聚氰胺生成三聚氰酸的化學(xué)方程式                                                    。

（2） “神七問天” ①聯(lián)氨(N₂H₄)是航天飛船常用的高能燃料。聯(lián)氨是一種無色可燃的液體，溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：                                                           。

②聯(lián)氨也可以采用尿素［CO(NH₂)₂］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、另外兩種鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                    。

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g) 2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是

A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L?min)

C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡右移。

25℃時(shí)，在20ml 0.1mol?L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^－1醋酸溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較 中，不正確的是

   A．在A點(diǎn)：

   B．在B點(diǎn)：

   C．在C點(diǎn)：

   D．在C點(diǎn)：

某些鹽在溶液中結(jié)晶時(shí)，析出的晶體是結(jié)晶水合物。下表記錄了t℃的4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO₄?5H₂O)的質(zhì)量(溫度維持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

當(dāng)加入5.60 g 無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為

A.  3.88 g         B．5.32         C．5.68 g       D．6.82 g

（08上海12校第二次聯(lián)考）某校文印室里有兩臺(tái)復(fù)印機(jī)長(zhǎng)期工作著，使用和操作復(fù)印機(jī)的師傅，時(shí)常感到身體有不適的現(xiàn)象。一天，一位學(xué)生知道后，查閱了相關(guān)資料，了解到復(fù)印機(jī)工作時(shí)易產(chǎn)生臭氧，臭氧濃度過高時(shí)，對(duì)人體有害。臭氧具有強(qiáng)氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)，其中臭氧部分轉(zhuǎn)化為氧氣。

   （1）寫出并配平發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   ；

   （2）該反應(yīng)的氧化劑是                   ，還原產(chǎn)物是                   ；

   （3）該反應(yīng)包含兩種反應(yīng)：①氧化反應(yīng)為               轉(zhuǎn)化              ，②還原反應(yīng)過程的反應(yīng)式         。

   （4）反應(yīng)中1mol臭氧                   （填“得到”或“失去”）             mol電子。

下列敘述正確的是

 A．相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是： 

 B．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=[Al(OH)₄]^－+4NH₄⁺

 C．0.2 HCl溶液與等體積0.05 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH=1

 D．過量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO^－+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^－

下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置，其中發(fā)生裝置相同，干燥和集氣裝置有二套，分別用圖1和圖2表示。下列選項(xiàng)中正確的是                                       

在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

   ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

   ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③          B．③⑤           C．③④           D．②⑤

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是                       

A．Na₂O₂在反應(yīng)中只作氧化劑    

B．Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O₂是還原產(chǎn)物        

D．2mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移