下列離方程式書寫正確的是

 A．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO₄＋2OH^－=Cu(OH)₂↓＋SO₄^2－

B．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH₄^＋＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃Ÿ＋SO₃^2－＋2H₂O

C．酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：

IO₃^－＋5I^－＋3H₂O＝3I₂＋6OH^－

D．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：   Br^-+Ag⁺==AgBr↓

下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH＝1溶液中：NH₄^＋、K^＋、ClO^―、Cl^―

B．有SO₄^2―存在的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、Ca^2＋、I^―

C．有NO₃^―存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH₄^＋、Ba^2＋、Fe^2＋、Br^―

D．在c(H^＋) ＝1.0×10^―13 mol?L^－1的溶液中：Na^＋、S^2―、AlO₂^―、SO₃^2―

將SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應(yīng)中作用是

    A．酸性           B．漂白劑         C．還原劑         D．氧化劑

下列實(shí)驗(yàn)室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又實(shí)用的是           

   A．用含少量Cu²⁺的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣    

B．煅燒石灰石制備二氧化碳

   C．用NH₄Cl溶液和Ca(OH) ₂溶液反應(yīng)制氨氣

   D．用FeCl₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH) ₃膠體

將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是      

    A．硫酸銅的溶解度                   B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

    C．溶液的質(zhì)量                       D．溶液中Cu的數(shù)目

下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是

 A． 滲析、鹽析      B．風(fēng)化、裂化    C． 分餾、干餾       D．水解、電解

(08上海閩行區(qū)模擬)(8分)實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：

 KClO₃ + HCl → KCl + Cl₂↑+ H₂O

（1）配平上述反應(yīng)化學(xué)方程式：

    KClO₃ +    HCl →     KCl +    Cl₂ ↑+    H₂O

（2）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是                （填寫編號(hào)）。

 ①只有還原性     ②還原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）若產(chǎn)生0.3molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為                    。

（4）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成氯氣0.15mol,則濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                。

(共10分)已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

   （1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

                                                                         。

   （2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為                                 。

   （3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                             。

   （4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                             。

   （5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為                                    。

(共12分)已知SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；鎂和鈉的化學(xué)性質(zhì)也有一定的相似性。氧化銅和氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)性質(zhì)相似。三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別根據(jù)不同的微型課題進(jìn)行研究，其方案如下：

Ⅰ. 第一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置進(jìn)行鎂與二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫類似于制取二氧化碳，在下列物質(zhì)中選擇合適的試劑制取二氧化硫：                。

A．10%的硫酸      B．80%的硫酸        C．濃鹽酸       D．稀硝酸

E．亞硫酸鈉固體   F．亞硫酸鈣固體     G．飽和亞硫酸鈉溶液

（2）反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)B管壁有淡黃色固體粉末產(chǎn)生，取反應(yīng)后B中固體溶于稀鹽酸中，產(chǎn)生具有臭雞蛋氣味的氣體，寫出B管中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：            

______________________     ________________________________.

（3）你認(rèn)為該裝置是否有不足之處？        。如果有，請(qǐng)寫出改進(jìn)方法：        

             ,                                         。（如果無，此空不答）

Ⅱ. 第二個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組利用Ⅰ裝置（圖Ⅰ）進(jìn)行適當(dāng)改進(jìn)（圖Ⅱ）來探究氨氣的還原性。

（4）分別注明所用試劑：甲           ，乙           ，M ― ―氧化銅，C        。確認(rèn)反應(yīng)已發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：                                              。

Ⅲ. 第三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組認(rèn)為第Ⅱ組實(shí)驗(yàn)裝置（圖Ⅱ）再補(bǔ)充一個(gè)加熱裝置就可以驗(yàn)證：乙醇在加熱條件下能否被氧化鐵氧化,且驗(yàn)證主要產(chǎn)物。

（5）補(bǔ)充加熱裝置的位置是       _________      ，注明試劑；甲― ―無水乙醇，M――氧化鐵，C―   ________  ，確認(rèn)驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是             _       ，_____________________________B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________