(08黃埔區(qū)4月模擬)“碘鐘”實驗中，3I^－＋→I₃^－ ＋2SO₄^{2 －}的反應(yīng)速率可以用I₃^－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

 (1) 該實驗的目的是___________________________________________________。

(2) 顯色時間t₁＝______________。

(3) 溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實

驗，顯色時間t₂的范圍為______(填字母)。

a．＜22.0 s    b．22.0 s～44.0 s   c．＞44.0 s   d．?dāng)?shù)據(jù)不足，無法判斷

(4) 通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_______________________________________。

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是                           

    A．在H₂O₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個電子

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A

    C．由CO₂和O₂組成的混合物中共有N_A個分子，其中的氧原子數(shù)為2N_A

    D．一定溫度下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液與2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質(zhì)的量不同

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是                   

    A．溴乙烷中滴入AgNO₃溶液檢驗其中的溴元素：Br^-+Ag⁺==AgBr↓

    B．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

    C．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

    D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)反應(yīng)E+F→G在溫度T₁下進行，反應(yīng)M+N→K在溫度T₂下進行，已知T₁>T₂，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（）

(08上海模擬)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C.增大壓強

D.降低壓強       E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=________________，當(dāng)溫度升高時，K值______（增大、減小、無影響），其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。

（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素。

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：

   （1）cdgh元素的氫化物中，沸點最高的是              （填該分子的電子式）。

   （2）比較e、f單質(zhì)及ef形成的合金，三者硬度由大到小的順序              （填寫名稱）

   （3）原子核外s電子總數(shù)比p電子總數(shù)少4個元素為              （填寫元素符號），學(xué)習(xí)該元素低價氧化物的化學(xué)性質(zhì)時，你可從三方面去把握；

①依據(jù)物質(zhì)的類別，可知該氧化物屬于                 ；

②依據(jù)元素的化合價，可知該氧化物具有               ；

③將該氧化物通入        溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有          性。

   （4）1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂單質(zhì)作出重大貢獻的化學(xué)家莫瓦桑，你認為最先用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是              （填寫元素符號）。

(08黃埔區(qū)4月模擬)下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是（）

Ａ．8個中子的碳原子的符號：¹²C            Ｂ．HF的電子式：

Ｃ．Cl^－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：        Ｄ．CH₄分子的比例模型：

(08黃埔區(qū)4月模擬)N₅是破壞力極強的炸藥之一，是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是()

A．N₅和N₂互為同位素　　　　       B．中含18個中子

　　C．原子半徑：r(N)＜r()　　　  D．2N₅→ 5N₂是化學(xué)變化

(08閔行區(qū)模擬) A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其性質(zhì)如下：

請回答下列問題：

（1）F元素在周期中的位置是                 。

（2）AC₂的結(jié)構(gòu)式為           ；DC的電子式為                。

（3）元素C與元素E相比，非金屬性較強的是           （用元素符號表示），能證明這一事實的是                                                           。

（4）A、B、C形成的10電子氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是          （寫化學(xué)式）；B、C的氫化物分子結(jié)合H⁺能力較強的是            （寫化學(xué)式），用離子方程式加以說明                                       。

(08松江區(qū)第一期末 )2007年10月24日18時05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風(fēng)，而地球上非常缺乏。據(jù)估計，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3，10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說法正確的是()

A、原子核外電子數(shù)為3             B、原子的核電荷數(shù)為3

C、氦元素相對原子質(zhì)量為3      D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3