下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是：

A．Na₂O₂ 與CO₂                   B．NaOH與 CO₂   

   C．Ca（OH）₂與NaHCO₃             D．Na與O₂

某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^―、Cl^－          B．Ag^＋、NH₄⁺、SO₄^2―、Br^―

C．Mg^2＋、H^＋、NO₃^―、SO₄^2―        D．K^＋、Na^＋、AlO₂^―、CO₃^2―

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的反應(yīng)是3Fe²⁺+2S₂O₃^2―+O₂+χOH^―    Fe₃O₄+S₄O₆^2―+2H₂O，下列說(shuō)法中，正確的是：

A．χ=2                           

B．參加反應(yīng)的Fe²⁺全部做還原劑

C．每生成1mol Fe₃O₄，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

D．1mol Fe²⁺被氧化時(shí)，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1/3mol

下列離子方程式中，正確的是：

    A．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸混合：CO₃^2―+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

    B．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+ CO₂↑+H₂O

    C．CO₂氣體通人CaCl₂溶液中：Ca²⁺+ CO₂+H₂O ==CaCO₃↓+2H⁺

    D．稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應(yīng)：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-＝BaSO₄↓ +2H₂O

某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH₃和Cl₂恰好完全反應(yīng)。若反應(yīng)產(chǎn)物只有N₂和NH₄Cl固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比接近于：                                        

A、1：11        B、11：1          C、7：11          D、11：7

對(duì)某無(wú)色溶液中所含陰離子進(jìn)行鑒別，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是：

測(cè)得某溶液中僅含有Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－四種離子, 其中Na⁺與Mg²⁺的個(gè)數(shù)比為4∶5, 則Cl^－和SO₄^2－的個(gè)數(shù)比為

    ①8∶3          ②3∶2          ③4∶1          ④1∶3

    A．只有①       B．只有①②④       C．只有②④     D．①②③④

由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)最能夠說(shuō)明這個(gè)結(jié)論的是：

A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物

B．已經(jīng)制得 I₂O₅ 等碘的氧化物

C．已經(jīng)制得了I（NO₃）₃、I（ClO₄）₃?2H₂O等含 I³⁺ 離子化合物

D．碘（I₂）易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^― 離子

室溫下，等體積的NO和O₂混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是：

A．31        B．41.3        C．稍大于41.3      D．稍小于41.3

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A。則下列說(shuō)法正確的是：

A．常溫常壓下，6 g He所含有的中子數(shù)目為2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D．常溫下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A