NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑,現(xiàn)有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a<b)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氫氣的量為

   A．56a L           B．       C．         D．56b L

現(xiàn)有2mol/L鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氫氣質(zhì)量比為23，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為

  A．2.8g           B．5.6g          C．8.4g                        D．16.8g

有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于500mL4mol/L的鹽酸中，若要使沉淀質(zhì)量達到最大值，則需要加入2mol/L的NaOH溶液的體積為

A．1500mL          B．1000mL         C．500mL          D．100mL

在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，且b<c， 則下列判斷不正確的是

     A．最后得到的溶液中不含F(xiàn)e³⁺            B．殘余固體可能為鐵、銅混合物

     C．最后得到的溶液中只含Cu²⁺            D．殘余固體可能全部是銅 

把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

   A．11             B．23             C．32             D．289

常溫下，甲、乙兩杯醋酸的稀溶液，甲的pH=2，乙的pH=3，對下列敘述的判斷不正確的是

  A．甲中水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出的H⁺的物質(zhì)的量濃度的1/10

  B．物質(zhì)的量濃度c(CH₃COOH)_甲>10c(CH₃COOH)_乙

  C．中和等量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積：10V(CH₃COOH)_甲>V(CH₃COOH)_乙 

  D．甲中的c(OH^-)為乙中c(OH^-)的1/10

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述不正確的是

A．該溫度高于25℃                          

B．水電離出來的c(H⁺)=1.0×10^-10mol/L
C．c(H⁺)=c(OH^-)+c(SO₄^2-)                     

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液, 反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是

A．c(Na⁺)>c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(OH^-)       B．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(HA^-)+2c(A^2-)+ c(OH^-)

    C．c(H⁺)+ c(A^2-)= c(OH^-)+ c(H₂A)           D．c(Na⁺)= c(H₂A)+ c(HA^-)+c(A^2-)

某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達到滴定終點時消耗鹽酸的體積分別為V₁和V₂，若V₁<V₂<2V₁，則上述溶液中的溶質(zhì)是

A．Na₂CO₃            B．NaHCO₃       C．NaOH和Na₂CO₃       D．Na₂CO₃和NaHCO₃

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

 A．Fe₂O₃溶于過量的氫碘酸中：www.ks5 u.comFe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

 B．向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

 C．向Fe(NO₃)₂溶液中加稀鹽酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．Cu片加入FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺