在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數時，達到平衡的標志是

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.各組分的物質的量濃度不再改變

C.各組分的質量分數不再改變

D.反應速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

在密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂2NH₃，若將平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是

A.平衡不移動                    B.平衡向正反應方向移動

C.平衡向逆反應方向移動          D.正反應速率增大，逆反應速率減小

在一定溫度下，可逆反應4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)達到平衡的標志是

A.單位時間內消耗nmol的A，同時生成nmol的C

B.單位時間內消耗4nmol的A，同時消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子數之比為4∶5∶4∶6

D.容器內的總壓不隨時間變化

反應aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質： v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b，v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在溫度一定時為常數，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v_正應為原來的

A.a倍           B.b倍           C.2a倍          D.2^a+b倍

對于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)反應，在壓強為p時，化學反應速率用v_A、v_B、v_C、v_D表示，當迅速升壓到p′時，化學反應速率用v′_A、v′_B、v′_C、v′_D表示，下列式子：①＝  ②mv_A=pv_C  ③＝  ④＝   ⑤＝  ⑥＜其中正確的組合是

A.①④⑥        B.②④⑥        C.②③⑤        D.①③⑤

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量。

（b）將產生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產生氣體的物質的量或反應掉的銅的物質的量外，尚缺少的測量數據是_________________________________。

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質量為Wg,測得

反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數式表示)

(08上海嘉定區(qū)期末)某實驗小組演繹實驗室制氯化氫的方法，用溴化鈉與濃硫酸作用以圖甲為主要裝置(固定、加熱等儀器均略去)制取溴化氫氣體。

(1) 甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是__________________________________

(2) 實驗開始后，發(fā)現蒸餾燒瓶中產生大量紅棕色氣體。我們學到過的本身為紅棕色或發(fā)生反應后會變?yōu)榧t棕色的氣體有__________________________，從本實驗的反應物分析，該氣體應該是______________________。

(3) 為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無溴化氫氣體，設計了圖乙的裝置作試驗，指出圖乙裝置中的錯誤a_________________________、b___________________________。

(4) 圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是(     )

A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液   B、四氯化碳、硝酸銀溶液

C、硝酸銀溶液、四氯化碳            D、蒸餾水、硝酸銀溶液

(5) 若要在實驗室制取碘化氫氣體，選擇的反應物是(     )

A、氫氣和碘              B、碘化鈉和濃硫酸

C、碘化鉀和濃鹽酸        D、碘化鉀和濃磷酸

（6）若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們若能與稀鹽酸反應，請寫出制取氣體的化學方程式_________________________________________________________________________

(08上海嘉定區(qū)期末)(1) 實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：

       NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑＋Q      實驗裝置如下圖所示，試回答：

    ① 裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是           (填寫編號)

a. 防止飽和溶液蒸發(fā)    b. 保證實驗裝置不漏氣    c. 使NaNO₂飽和溶液容易滴下

②加熱前必須進行的一個操作步驟是                                    。

加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是                         。

③收集N₂最適宜的方法是           (填寫編號)

a. 用排氣法收集在集氣瓶中  b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中

(2) 實驗室合成氨裝置如下圖所示。試回答：

裝置甲的作用是：①                            ②                                             

       從乙處導出的氣體是               

       若把產物通入水中請在右側指定的虛線框內畫出吸收產物的簡易裝置圖

(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需 NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為            。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產品是否純凈的方法及操是                     。

（5）若NH₄Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是                 。

(08上海盧灣區(qū)期末)某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

       (1)實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                      。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現象是                            。

(3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現綠色化學理念的最佳方案是                ，理由是                  。

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步驟為            ，實驗現象為             ；但此實驗的不足之處是                 。