在密閉容器中充入X、Y兩種物質(zhì)各2mol，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+Y(g) 2Z(g)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v_正、v_逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖.如果容器的容積固定為2L，則Y的平衡濃度的表達(dá)式(式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積)為

A.2-S_aob     B.1-S_aob                C.2-S_abd         D.1-S_bod

(08上海嘉定一中期末)丁烷在一定條件下可以按兩種方式裂解：C₄H₁₀→C₂H₆+C₂H₄；C₄H₁₀→CH₄+C₃H₆，某石油公司實(shí)驗(yàn)室對(duì)丁烷進(jìn)行裂解后的裂解氣進(jìn)行研究。

【探究一】裂解氣的系列問(wèn)題

(1)若將1mol丁烷進(jìn)行裂解，裂解率為90%，則最終所得混合氣的物質(zhì)的量為       mol。

(2)若丁烷部分裂解，則反應(yīng)后混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是          (填編號(hào))

  ①28.5             ②42              ③51             ④60

(3)取50mL的混合氣體(由丁烷裂解產(chǎn)生的甲烷和O₂組成)，放入裝有足量Na₂O₂的密閉容器中并在電火花連續(xù)作用下，充分反應(yīng)后(保持溫度在150℃)，氣體體積減少了30mL；則甲烷的體積為          或         mL(上述氣體體積均在相同情況下測(cè)定)。

【探究二】測(cè)量裂解氣與H₂加成反應(yīng)后氣體總體積與氫氣的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系

(4)另取丁烷完全裂解后的氣體與H₂的混合氣體10L，已知其中H₂的體積分?jǐn)?shù)為x，在一定條件下使其充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體的體積為V L。請(qǐng)列出V與x的函數(shù)關(guān)系式。

在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q反應(yīng)平衡后，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡時(shí)n(SO₂)=1.4mol,n(O₂)=0.9mol，則此時(shí)SO₃物質(zhì)的量為

A.1.4mol            B.1.6mol            C.1.8mol            D.2.0mol

將2molPCl₃和1molCl₂充入一容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl₅為0.4mol.那么，在同體積容器中充入1molPCl₃和0.5molCl₂，在相同溫度下，達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是

A.0.2mol                            B.小于0.2mol

C.大于0.2mol而小于0.4mol            D.0.4mol

將固體NH₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH₄I(s)  NH₃(g)+HI(g),2HI(g)  H₂(g)+I₂(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，［H₂］=0.5mol/L  ［HI］=4mol/L，則NH₃的濃度為

A.3.5mol/L          B.4.0mol/L          C.4.5mol/L          D.5.0mol/L

某溫度下，反應(yīng)N₂O₄(g) 2NO₂(g)-Q在密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法不正確的是

A.加壓時(shí)(體積變小)，將使正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變，加入少許NO₂，將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變，加入少許N₂O₄，再達(dá)平衡時(shí)，顏色變深

D.保持體積不變，升高溫度，再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值是

A.3         B.4         C.5         D.6

反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)放熱)，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(qiáng)(P₁和P₂)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n₂)與反應(yīng)時(shí) 間(t)的關(guān)系如下圖所示.下述判斷正確的是

A.T₁＜T₂，P₁＜P₂                 B.T₁＜T₂，P₁＞P₂

C.T₁＞T₂，P₁＞P₂                 D.T₁＞T₂，P₁＜P₂

在423K時(shí)，容積相同的密閉容器①和②中，同時(shí)分別加入amol及bmolHI(a＞b)，并進(jìn)行反應(yīng)：2HI(g) I₂(g)+H₂(g).當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.平衡時(shí)I₂的濃度c(I₂)_①＝c(I₂)_②

B.平衡時(shí)I₂蒸氣在混合氣體中的體積百分含量φ_①＞φ_②

C.HI的平衡分解率α_①＝α_②

D.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，所需時(shí)間t_①＞t_②

在相同條件下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1gSO₂和1gO₂，乙容器充入2gSO₂和2gO₂.下列敘述錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲          B.平衡后O₂的濃度：乙＞甲

C.平衡后SO₂的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲     D.平衡后SO₂的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲