現(xiàn)有PH=12的NaOH溶液100ml，要使它的PH降為11

(1)如果加入蒸餾水，應加            ml

(2)如果加入PH=10的NaOH溶液，應加            ml

(3)如果加入0.01mol/L的鹽酸，應加入            ml

把80ml NaOH溶液加入到120ml鹽酸中，所得溶液的PH=2，若混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，則它們的濃度是            .

在標準狀況下，11.2LH₂跟11.2LCl₂完全反應，將所生成的氣體全部被水吸收，制得1L溶液，則此溶液的物質的量濃度是            ，PH為            .

某溫度下，純水的c(H⁺)=2×10^-7mol/L,則此時c(OH^-)為            .若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H⁺)=5×10^-6mol/L，則c(OH^-)為            .

將100ml  0.1mol/L的鹽酸稀釋到1L，則稀釋后溶液的PH為            .

常溫下在酸性溶液中c(H⁺)            c(OH^-)，PH            7；在堿性溶液中c(H⁺)            c(OH^-)，PH            7；在中性溶液中  c(H⁺)            c(OH^-)，PH            7.

水是極弱的電解質，其電離方程式為            ，25℃時K_W=            ，K_W與濃度無關，25℃時水，稀的酸溶液，堿溶液及鹽溶液中c(H⁺)?c(OH^-)均為            .因為水的電離為吸熱過程，所以K_W隨溫度的升高而            .

向VmlBaCl₂溶液中加入一定體積的0.05mol/LH₂SO₄溶液，兩者恰好完全反應，且反應后溶液的PH為3.0，原BaCl₂的物質的量濃度為

A.5.05×10^-4mol/L                        B.5.05×10^-3mol/L

C.1.01×10^-4mol/L                        D.1.01×10^-3mol/L

將PH為5的H₂SO₄溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()和c(H⁺)之比約為

A.1∶1          B.1∶2          C.1∶10         D.10∶1

由重水D₂O組成的水，D₂O的離子積為1.6×10^-15，可用PH一樣定義規(guī)定PD=-lg｛c(D⁺)｝，下列關于PD的敘述，正確的是

A.D₂O呈中性，PD=7

B.1LD₂O溶液中含0.01molNaOD，PD=12

C.用D₂O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2

D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D₂O溶液，PD=1