下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的      

A、CH₄ 和 H₂O       B、CO₂  和 HCl 

C、NH₃ 和 H₂S       D、HCN 和 BF₃

（8分）寫出下列化學(xué)方程式（或離子方程式）：

⑴、在氯化鋅溶液中加入過量的氨水                                              

⑵、在硫酸銅溶液中加入過量的濃氨水                                        

下面兩個(gè)寫離子方程式：

⑶、氯化銀溶于濃氨水                                                                                                   

⑷、在FeCl₃溶液中加入過量的氨水                                              

（12分）（1）、在N₂、NH₃、NH₄⁺、H₂O、H₃O⁺、ICl、SO₄^2-中，含有配位鍵的微粒有                                                                         ；

（2）、利用價(jià)層電子對數(shù)判斷分子的空間構(gòu)型的方法判斷如下：CO₃^2-、SO₃^2-、NO₂和ClO₄^-的空間構(gòu)型分別為             、             、             、和             、

（8分）用“＞”或“＜”完成下列填空。

⑴鍵的極性：H―C    H―N。             ⑵鍵角：C₂H₄     CH₄

⑶分子中σ鍵數(shù)目：C₂H₄     CH₄         ⑷分子中π鍵數(shù)目：C₂H₄     C₂H₂

果糖分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH（CHOH）₃COCH₂OH，試寫出其結(jié)構(gòu)式。并用*標(biāo)記出其中的手性碳原子；在果糖分子中C原子以何種雜化軌道成鍵？成何種鍵？

(12分)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：

                 和               ；               和                。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^―互為等電子體的分子有：               、                    。

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是                                       

Ａ．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵             

Ｂ．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120^o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 

Ａ．三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電     Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  

Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子   Ｄ．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是

A、AgCl     B、Cu（OH）₂       C、AgOH        D、Fe（OH）₃