空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是

   A．推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO₂污染

   B．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

   C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)，減少廢氣排放

   D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60mL濃度為2mol?L^-1的鹽酸中，以20mL濃度為0.5mol?L^-1的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸然后在溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，并加熱使氨氣全部揮發(fā)，再用稀鹽酸吸收氨氣，使此鹽酸增重0.17g,求鎂條的質(zhì)量。

[已知：Mg₃N₂ +6H₂O = 3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑]

一種無色氣體，可能是由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一種或幾種所組成，將此無色氣體通過盛有濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體減少一部分體積，繼續(xù)通過裝有固體Na₂O₂的干燥管，發(fā)現(xiàn)從干燥管出來的氣體顯紅棕色。再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后液體充滿試管。因此可以確定：

  （1）原氣體一定含有____________________________，

  （2）一定不會有___________________________________。

(08浙江省開化中學(xué)模擬)現(xiàn)有常溫下0.1 mol?L^―1的純堿溶液。  

        （1）下列純堿溶液中離子濃度之間的關(guān)系正確的是           。

A．c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^―）+c（HCO₃^―）+2c（CO₃^2―）

B．c（OH^―）=c（H⁺）+c（HCO₃^―）+2c（H₂CO₃）

C．c（Na⁺）=2[c（CO₃^2―）+c（HCO₃^―）+c（H₂CO₃）]

D．c（CO₃^2―）=c（HCO₃^―）+c（H_­2CO₃）

       （2）    (2)純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）                         ，驗(yàn)證純堿溶液呈堿性的實(shí)驗(yàn)方法（簡述操作過程）：                                                    

       （3）純堿溶液與氯化鋁溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用離子方程式表示）         

       （4）    (4)某同學(xué)認(rèn)為純堿溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2―不超過其總量的10%。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 　　　                         　　　　　

              選擇答案填入表格內(nèi)

(14分)已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

  ① A + B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解

  ② B + D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色

  ③ C + D→白色沉淀，繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失

⑴試推斷A        B_______ C_______   D_______。

⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式

  A溶液 + B溶液→白色沉淀____________________________，

  C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中

  _________________________________________________。

下列從混合物中分離出其中一種成分，所采取的分離方法正確的是            

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘提取出來

B．水的沸點(diǎn)為100℃，酒精的沸點(diǎn)為78.5℃，所以可用加熱蒸餾的方法使含水的酒精變?yōu)闊o水酒精

C．分離液態(tài)空氣中N₂和O₂，可采取蒸餾方法分離

D．把含有少量KNO₃的NaCl加沸水配成飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾，可分離出純凈的NaCl

下列說法正確的是        

A．向久置的氯水中滴入石蕊試液溶液，先變紅后褪色

B．欲除去Cl₂中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶

C．漂白粉有效成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂,應(yīng)密封保存

D．實(shí)驗(yàn)室用MnO₂和稀鹽酸加熱法制Cl₂時(shí)，若有14.6gHCl參加反應(yīng)，則可制得3.55gCl₂

向含有0.078mol的FeCl₂溶液中通入0.009molCl₂,再加入0.01mol X₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化，并使X₂O₇^2-還原為Xⁿ⁺,則n的值為                     

  A．2        B．3          C．4             D．5

為了除去粗鹽中的Ca²、Mg²⁺、SO₄^2-及SiO₂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是                   

  ①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸④加過量的Na₂CO₃溶液 ⑤加過量的BaCl₂溶液

  A．①④②⑤③                B．④①②⑤③

  C．②⑤④①③               D．⑤②④①③

在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、AgNO₃各0.01mol 的溶液中加入0.015mol的鐵粉，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，發(fā)生的變化是             

  A．鐵溶解，但沒有其它金屬單質(zhì)生成

  B．只析出Ag，且溶液中不含F(xiàn)e³⁺

  C．析出0.01molAg和0.01molCu

  D．析出0.01Ag和0.005molCu