在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是

A.銅                 B.鐵                    C.鋁                    D.鉛

下列生活用品中，由金屬材料制成的是

A.塑料袋            B.玻璃杯                C.瓷碗                  D.鐵鍋

多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的

A_?熔點高，硬度小         B_?密度大               

C_?機械強度差             D_?熔點低，硬度大

向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標準狀況）。據(jù)此計算：

   （1）加入鋁粉的質(zhì)量。

   （2）原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。

銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青(CuSO₄)跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式：                                     。

（2）盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 [即：銅綠，化學式Cu₂(OH)₂CO₃],其中生成銅綠的反應物除銅外還有O₂、CO₂和H₂O。試寫出保護銅制品的方法：                                     。

（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1183.4℃，鐵的熔點是1534.8℃)

                                                                。

測定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強酸溶液反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分數(shù)�，F(xiàn)有下列實驗用品： 800mL燒杯、100mL量筒、短頸漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸（密度1.19g/L）、水。按圖示裝置進行實驗，回答下列問題。（設合金樣品完全反應，產(chǎn)生的氣體體積不超過100mL）

   補充下列實驗步驟，直到反應開始進行（鐵架臺和鐵夾的安裝可省略）：

①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好，放在800mL燒杯底部，把短頸漏斗倒扣在樣品上面。

②                                                       ；

③                                                       ；              

物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序號。

（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔                 ；

（2）用鋁制成的高壓鋁鍋                  ；

（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀                 ；

（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜               。

足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為                     

A  12           B  32           C  31           D  61

煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是         

A．KNO₃、C、S                       B．KClO₃、KNO₃、S

C．Sr(NO₃)₂、KNO₃、Mg－Al粉          D．Ca(NO₃)₂、KNO₃、Mg－Al粉

(08安師大附中二模)下列有關說法不符合事實的是（）

A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少

B、元素的相對原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比

C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體

D、氧化劑的氧化性強弱取決于該氧化劑中某元素化合價的高低