鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共48.8g, 加入到700mL的稀硫酸中, 恰好完全反應, 得到氫氣0.1mol，向反應后的溶液中滴入NH₄SCN溶液, 攪拌均勻, 溶液未見紅色。 求

(1)混合物中鐵和氧化鐵的質量。      (2)原稀硫酸的物質的量濃度。

 實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：

取25mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（標準狀況）氣體。

取15mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。

（1）判斷：甲是            溶液，乙是            溶液；

（2）實驗中所發(fā)生反應的離子方程式為：                                    ；

（3）甲溶液的物質的量濃度為                  ，乙溶液的物質的量濃度為                  ；

（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實驗方式進行反應，所產(chǎn)生氣體體積為VmL（標準狀況下），則V的取值范圍是              。

 將m mol Na₂O₂和n mol NaHCO₃固體混合物在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應后排出氣體。

 (1)分析m和n按不同比值進行反應時，容器內(nèi)固體成分與排出氣體成分的5種情況填寫在下表中（設只有當CO₂與Na₂O₂反應完后，H₂O才與Na₂O₂反應）。

(2)當排出氣體只含H₂O(g)和O₂兩種成分且物質的量相等時，則原固體混合物中:

mn＝             。

現(xiàn)有NaOH和NaHCO₃固體混和物0.2mol，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，排出氣體冷卻，稱得殘留固體質量為Ag。

（1）寫出可能發(fā)生的化學反應方程式：

(2)設混和物中NaOH為x mol（0＜x＜0.2＝，問x為何值時殘留固體為何種物質，并計算A的數(shù)值（可以用含x的式子表示），填表回答：

質量為17.8g的KOH和KHCO₃混合物，在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質量損失4.0g，求混合物中KOH、KHCO₃質量分數(shù)各為多少？

現(xiàn)有Na₂O₂和NaHCO₃的混合物兩等份，第一份混合物放入密閉容器中加熱，使其充分反應；第二份混合物中加入足量的稀H₂SO₄。兩種情況下得到同樣的氣體，但氣體體積不同。前者產(chǎn)生氣體的體積為a L，后者產(chǎn)生的氣體體積為b L（氣體體積都是在通常狀況下測得，該條件下，氣體的摩爾體積為VL/mol）。

(1)第一份混合物加熱充分反應后的固體殘留物是         ，其物質的量為           。

(2)每份樣品中Na₂O₂的物質的量為        ，NaHCO₃的物質的量為        。

為了測定已部分變質的過氧化鈉樣品的純度，設計右圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝好儀器，打開了漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。請?zhí)羁眨?/p>

（1）Q內(nèi)發(fā)生化學反應時，生成的氣體是                  。

（2）為了測定反應生成氣體的總體積，滴加稀硫酸之前，K₁、K₂、K₃中應當關閉的是              ，應當打開的是               。

（3）當上述反應停止，將K₁、K₂、K₃均處于關閉狀態(tài)，然后先打開K₂，再緩緩打開K₁，這時可觀察到的現(xiàn)象是                                                  。

（4）b中裝的固體試劑是               ，為什么要緩緩打開K₁                                 。

（5）實驗結束時，量筒I中有x mL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體（已折算成標準狀態(tài)），則過氧化鈉的純度的數(shù)學表達式是                                  （需化成最簡表達式。