A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

（1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是________________。

        a．S         b．N₂        c．Na        d．Mg        e．Al

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則B的化學(xué)式為____________；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）______________________________，檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是____________________________。

（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_____________，X的化學(xué)式可能為（寫出不同類物質(zhì)）_________或_________，反應(yīng)①的離子方程式為____________________________或____________________________。

在三個(gè)密閉容器內(nèi)分別裝有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質(zhì)均為1 mol。將它們加熱至300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，寫出各容器內(nèi)殘留的固體物質(zhì)名稱及其物質(zhì)的量。A               ，B               ，C               ，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應(yīng)，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為               。

托盤天平兩盤中分別放置一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯, 燒杯內(nèi)各有100mL 1molL¹硫酸, 若燒杯中分別加入下列各組物質(zhì), 等反應(yīng)結(jié)束后, 天平仍保持平衡的是

A.各0.05mol的Mg和Zn     B.各0.1mol的Ca和Zn

C.各10 g的Mg和Al        D.各0.1mol的 Na和Mg

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是　

A.將足量的稀鹽酸加到Mg、AlCl₃、NaAlO₂組成的混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)

B．把盛有等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮的混合氣體的試管倒立于水槽中，最后剩余的氣體理論上為原氣體的2/3

C．稀硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO₃）≥3：8時(shí)產(chǎn)物為Fe³⁺

D．甘氨酸和（NH₄）₂S都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)且都有氣體生成

將含1mol HCl的稀鹽酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反應(yīng)后溶液中各物質(zhì)的量是

（07年全國卷1）以惰性電極電解 CuSO₄ 溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極賞析出Cu的質(zhì)量為（）    

 A．0.64g    B．1.28g     C．2.56g     D．5.12g

(08浙江九所重點(diǎn)中學(xué)調(diào)研)旨在限制發(fā)達(dá)國家溫室氣體排放量、抑制全球范圍內(nèi)氣候持續(xù)變暖的《京都議定書》隨著俄羅斯的加入，將于2005年2月16日正式生效。我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實(shí)際的是 （）

A．大力開發(fā)氫能源                 B．充分利用太陽能

C．不使用含碳能源                 D．提高能源利用率

有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol?L^－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，恰好使其中Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe^3＋，該樣品可能的化學(xué)式是

A.Fe₂O₃     B.Fe₃O₄    C. Fe₅O₇    D. Fe₄O₅

下列敘述正確的是                                         

   A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)

   B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)

   C．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子

   D．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物