今有H₂、Cl₂混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應后恢復到標況，氣體體積為______mL。為了說明反應后氣體中H₂或Cl₂有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復到標況，若（1）剩余________mL，證明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是____________________________。

具有漂白作用的物質(zhì)有①氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉，其漂白原理相同的是

　　　　A．①③　　　　B．②③　　　　　C．①④　　　　D．②④

濃鹽酸和Ca（ClO）₂能發(fā)生如下反應：

　　Ca（ClO）₂＋4HCl（濃）CaCl₂＋2Cl₂↑十2H₂O

　　用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

　�、貱O₂�、贖Cl　③H₂O�、躉₂

　　　　A．①②③　　　　B．②③④　　　C．②③　　　　D．①④

在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有

　　　　A．Cl^－，SO　　　　　　　　　B．Cl^－，NO

　　　　C．Cl^－，CO　　　　　　　　　D．Cl^－，OH^－

標準狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應，冷卻后將此氣體與1L1mol?L^－1的NaOH溶液充分反應，最后此溶液

　　　　A．一定顯酸性

　　　　B．一定顯堿性

　　　　C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

　　　　D．以上都不正確

將一盛滿Cl₂的試管倒立在水槽中，當日光照射相當一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的

　　　　A．2/3　　　　　B．1/2　　　　　C．1/3　　　　　D．1/4

Cl₂可用來消滅田鼠，使用時可將Cl₂通過管子灌入洞中，這是利用Cl₂下列性質(zhì)中的

　　　　A．黃綠色　　　　　　　　　　　B．密度比空氣大

　　　　C．有毒　　　　　　　　　　　　D．較易液化

(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)（6分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂N₂O₄（正反應為放熱反應）。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中物質(zhì)濃度隨時間變化關系如右圖所示。根據(jù)右圖，回答下列問題：  

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線     表

   示NO₂濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點

中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是      。

（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學反應速率

v(NO₂) ＝      mol/(L?min)；反應進行至25min

　　 時，曲線發(fā)生變化的原因是                。

（3）若要達到與最后相同的化學平衡狀態(tài)，在25min

 時還可以采取的措施是                       。

A.加入催化劑    B.縮小容器體積    C.升高溫度    D.加入一定量的N₂O₄

下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是

　　　　A．氯水　　　　B．液氯　　　　　C．氯氣　　　　D．次氯酸

下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是

　　　　A．液氯是純凈物，而氯水是混合物

　　　　B．液氯無酸性，氯水有酸性

　　　　C．液氯較氯水的漂白作用更強

　　　　D．液氯無色，氯水呈黃綠色