(08浙江九所重點中學調(diào)研)下列物質(zhì)提純的方法正確的是（）

A．除去混在NO₂中的NO：將氣體與過量O₂混合

B．除去混在CO₂中的SO₂：將氣體依次通過足量酸性KMnO₄溶液和濃硫酸

C．除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入過量BaCl₂溶液后過濾

D．除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸餾

(08杭州市質(zhì)檢)物質(zhì)的分離是化學研究中常用的方法，填寫下列物質(zhì)分離時需使用的方法（不必敘述操作細節(jié)）。  

（1）兩種互不相溶的液體的分離     ▲       。

（2）固體和液體的分離      ▲     。

（3）含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑       ▲     。

（4）膠體中分離出可溶電解質(zhì)     ▲        。

（5）幾種沸點相差較大的互溶液體的分離      ▲     。

近年來，工業(yè)上用Mg（NO₃）₂代替濃H₂SO₄作為制取濃硝酸的吸水劑（以下數(shù)據(jù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)）。65%的硝酸（質(zhì)量為M₁）中加入72%的Mg（NO₃）₂溶液（質(zhì)量為M₂）后蒸餾，分別得到97．5％的硝酸和60％的Mg（NO₃）₂溶液（不含有硝酸）。

(1)若蒸餾過程中，硝酸、Mg（NO₃）₂和水均無損耗，求蒸餾前的投料比M₁／M₂值__________。

(2)若蒸餾過程中，水的損耗占總質(zhì)量（M₁＋M₂）的5.0％，則投料時，比值M₁／M₂__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

實驗室制取SO₂的反應原理為：Na₂SO₃＋H₂SO₄（濃）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO₂轉化為SO₃的轉化率：

(1)這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是      →      →      →      →

      →      →      →      （填各接口的編號）。

(2)實驗時甲儀器的作用與原理是                                  。

(3)從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是                                   。

(4)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是                                            。

(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會           （填“增大”“不變”或“減小”）。

(6)用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O₂一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO₂的轉化率為                           。

(08杭州五校月考)某無色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗：

（A）取試液適量，加入過量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

（C）向溶液丙中加入過量Ba(OH)₂溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：  

（1）溶液中一定不存在的離子是                。(全對才給分)

（2）一定存在的離子是                       。(全對才給分)

（3）生成沉淀乙的離子反應方程式是              。

（4）寫出步驟(C)中一定會發(fā)生反應的離子方程式                            。

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考) (10分)根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：  

⑴ 有下列儀器，本實驗中需要的儀器是(填寫字母)___________________________，除上述儀器外，還需要的儀器是(填儀器名稱)： ________________________________。

A、帶砝碼的托盤天平    B、研缽    C、試管夾    D、酒精燈    E、蒸發(fā)皿

F、玻璃棒    G、坩堝    H、干燥管    I、石棉網(wǎng)    J、三角架

⑵ 本實驗至少需要加熱_____________次，至少需要稱量__________次；

⑶ 某學生實驗得到以下數(shù)據(jù)：加熱前容器的質(zhì)量為m₁，容器和晶體的總質(zhì)量為m₂，加熱后容器和無水CuSO₄的總質(zhì)量為m₃。請寫出結晶水含量(ω)的計算公式并求出CuSO₄?nH₂O中n的值(用m_l、m₂、m₃表示)：  ω= ____________________，n = _____________________

⑷ 若m_l = 5.4g、m₂ = 7.9g、m₃ = 6.8g，該生測得實驗結果偏高還是偏低? _______________

    從下列分析中選出該生實驗產(chǎn)生誤差的原因可能是(填寫字母) ___________________

A、加熱前稱量時容器未完全干燥             B、最后兩次加熱后的質(zhì)量差大于0.1g

C、加熱后容器未放在干燥容器中冷卻      D、加熱過程中有少量晶體濺出

E、加熱后的粉末中有少量黑色固體

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化學反應方程式為                 。

(2)漂白粉的有效成分是（填化學式）                                  。

(3)漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為                                                                   。

(4)反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）                  。

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)

A．立刻褪色         B．慢慢褪色         C．先褪色，后復原       D．顏色不褪