X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂XO₃，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

A、HX            B、H₂X           C、XH₃           D、XH₄

2003年．IUPAC推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地（Darmstadt，德國）。下列關(guān)于Ds的說法不正確的是

A、Ds原子的電子層數(shù)為7                         B、Ds是超鈾元素

C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110                         D、Ds為金屬元素

關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是

①與水反應(yīng)比鈉劇烈    ②原子半徑小于鈉   ③它的氧化物在空氣中易吸收二氧化碳   ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同  ⑤它是還原劑

A、①④                 B、②③             C、③⑤            D、只有①

我國的“神州”六號實現(xiàn)多人多天的太空探測、“嫦娥”探月工程也正式啟動。據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的³₂He，每百噸的³₂He核聚變所釋放的能量相當(dāng)于人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要是以⁴₂He的形式存在。下列有關(guān)說法正確的是

A、⁴₂He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子

B、³₂He和⁴₂He互為同位素

C、³₂He原子核內(nèi)含有3個中子

D、⁴₂He的最外層電子數(shù)為2，所以具有較強的金屬性

化學(xué)成為一門自然科學(xué)，開始于

A、對空氣成分的研究                      B、對質(zhì)量守恒定律的研究

C、元素周期表的發(fā)現(xiàn)                      D、用原子――分子論來研究化學(xué)反應(yīng)

(08溫州市八校聯(lián)考)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是  ( )

       A．Cl^－一定存在                                  B．K^＋無法確定是否存在

       C．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－       D．Ba^2＋和Mg^2＋一定不存在

(08杭州學(xué)軍中學(xué)模擬)生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，以下書寫正確的是（）   

A. 用氯氣作為水的消毒劑：Cl₂＋H₂O        2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B. 倒一些食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H^＋＋CaCO₃=Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

C. 胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al（OH）₃＋3H^＋=Al^3＋＋3H₂O

D．純堿用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO₃^－＋H₂O      OH^－＋H₂CO₃

(08浙江舟山中學(xué)月考)已知X為和的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行下列實驗：

      （1）   寫出①、②和③步所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                              ；

                                                              ；

                                                              。

（2）設(shè)從③步所得固體D的質(zhì)量為，溶液E中只含有一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為，試計算取用的每份X的質(zhì)量和X中和的質(zhì)量比。

(08舟山中學(xué)月考)某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣。現(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的是  （）

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 ～0.6 mol之間

(08杭州市質(zhì)檢)將5.1 g鎂鋁合金溶于600 mL 0.5 mol?L^－1HSO溶液中，完全溶解后再加入1.0 mol?L^－1的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為13.6 g，繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。  

   （1）當(dāng)加入___▲__mLNaOH溶液時，可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

   （2）計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（列出算式）