將某溫度下的KNO₃溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO₃固體均可使溶液達(dá)到飽和.試計(jì)算：

(1)該溫度下KNO₃的溶解度.

X、Y、Z、W四種元素都是短周期元素，且原子序數(shù)W＞Z＞Y＞X.已知：X與Y的原子的最外 層電子數(shù)之和與Z原子最外層電子數(shù)相等；X的陽離子半徑是自然界中離子半徑最小的；W和 Y原子的最外層電子數(shù)之和是Z原子最外層電子數(shù)的2倍；W原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù) 的3倍.試回答：

(1)寫出元素符號：X         、Y         、Z         、W         .

(2)上述元素單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是         .

(3)由上述四種元素組成的離子晶體在300℃完全分解為氣態(tài)混合物，且混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為24.該離子晶體的化學(xué)式是         .

有50mL氫氣和氯氣的混合氣體，經(jīng)光照發(fā)生爆炸反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)體積仍是50mL.試回答：

(1)若H₂反應(yīng)完全而Cl₂有剩余，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是         ；

(2)若H₂與Cl₂恰好完全反應(yīng)，用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證的方法是         .

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D，D和A形成簡單離 子后，它們的電子層相差兩層，已知A處于第n族，D處于第m族，且A單質(zhì)中含有共價(jià)鍵，B的氣態(tài)氫化物的分子式為H₂B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C和A形成CA₃型化合物，C與A、B在同一周期，B與A左右相鄰，試回答：

(1)C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為          

(2)向B的氫化物的水溶液中滴入A單質(zhì)的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        .

(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反應(yīng)的離子方程式為                          .

(08舟山中學(xué)月考)將PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl₂溶液中，恰好使Ba²⁺沉淀完全，此時溶液的體積為100mL（混合時溶液體積變化忽略不計(jì)），PH為2，則原BaCl₂溶液Cl^－的濃度為       （）                                    

A．0.011 mol?L^-1      B．0.22 mol?L^-1    C．0.022 mol?L^-1     D．0.11 mol?L^-1

為了證明CO具有還原性，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn).

(1)裝置B的最適宜的試劑是              .

(2)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是            .

(3)必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由是            .

(4)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在下圖中裝置            與            之間連下圖所示的            裝置(填序號).

溶液中氧化劑XO^-₃的含量有1.2×10^-3mol，與300mL0.1mol/L亞硫酸鈉溶液恰好反應(yīng)完全，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是

A.+2    B.-2     C.+1     D.0

摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20℃時的溶解度為Sg/100g水，其20℃的飽和溶液的密度是dg/cm₃，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是

A.                B．

C．               D．

甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX₂，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，又 知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為

A.YX    B.YX₂      C.YX₃    D.Y₂X₃