合成氨廠所需可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為

，欲提高轉(zhuǎn)化率可采用的方法是

①降低溫度；②增大壓強(qiáng)；③使用催化劑；④增大濃度；⑤增大水蒸氣濃度

A．①②③     B．④⑤        C．①⑤  　     D．⑤

對(duì)于可逆反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都相等

B．達(dá)平衡后加入，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，的平衡濃度比原平衡時(shí)增大，的濃度比原平衡時(shí)減少（反應(yīng)前后體積不變）。

C．達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，加快了吸熱反應(yīng)速率，降低了放熱反應(yīng)速率，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

D．達(dá)平衡后加入，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，在混合氣中體積分?jǐn)?shù)增大。

工業(yè)合成氨的反應(yīng)是在500℃左右進(jìn)行，主要原因是

A．500℃時(shí)反應(yīng)速率最快

B．500℃時(shí) 的平衡濃度最大

C．500℃時(shí) 的轉(zhuǎn)化率最高       

D．500℃時(shí)催化劑能發(fā)揮最大效力

在3H₂ + N₂ 2NH₃反應(yīng)中，使用催化劑的理由是

A.使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B.沒(méi)有催化劑該反應(yīng)不能發(fā)生

C.使化學(xué)反應(yīng)速率增大              D.遏止逆反應(yīng)的發(fā)生

(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是          

A、高溫高壓     B、高溫低壓       C、低溫高壓       D、低溫高壓

（08潮陽(yáng)一中模擬）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是(    )

① 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

② 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

③ 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④ 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

⑤ 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

A．②③    B．②⑤    C．①②④    D．②③④⑤

下列有關(guān)合成氨工業(yè)的途述，可用勒沙特列原理來(lái)解釋的是

A、使用鐵觸媒，使N₂和H₂混合氣體有利于合成氨

B、高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

C、500⁰C左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得，其中一步的反應(yīng)為：

CO+H2O（g）   CO2+H2（正反應(yīng)放熱），下列措施中，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

A.增大壓強(qiáng)                 B.降低溫度   

C.增大水蒸氣濃度           D.增大CO濃度

（08潮陽(yáng)一中模擬）往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(    )

A．(V₂－V₁)/V₁          B．V₁/V₂           C．V₁/(V₂－V₁)       D．V₂/V₁