聯(lián)合制堿法的發(fā)明人是中國的科學(xué)家                         

    A.華羅庚          B.錢學(xué)森           C.侯德榜       D.錢三強(qiáng)

合成氨工業(yè)上采用循環(huán)操作的主要是因?yàn)?/p>

A．  加快反應(yīng)速率

B．  能提高NH₃的平衡濃度

C．  降低NH₃的沸點(diǎn)

D．  提高N₂和H₂的利用率

飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是

  ①氧化劑  ②還原劑  ③催化劑  ④吸附劑

  A．①②       B．①           C．①③            D．③④

某硫酸廠初步處理后的尾氣中含0.2% 的SO₂和10% 的O₂(均為體積分?jǐn)?shù))。為了進(jìn)一步除去SO₂，并將SO₂轉(zhuǎn)變?yōu)?NH₄)₂SO₄，有人設(shè)計(jì)了如下方案：在400℃時(shí)，尾氣以5 m³/h的速率通過V₂O₅的催化劑層后，與20 L/h速率的氨氣混合噴水。此時(shí)氣體溫度由400℃降至200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到(NH₄)₂SO₄晶體（氣體的體積已轉(zhuǎn)為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

　�、� 按反應(yīng)中的理論值，SO₂和O₂的體積比為2/1，但實(shí)際生產(chǎn)中這個(gè)比值是多少？為什么？

　�、� 通過計(jì)算說明為什么尾氣以5 m³/h的速率與20 L/h速率的氨氣混合？

⑶ 若該廠每天排放10 000 m³尾氣，求該廠每月（按30天計(jì)算）可得到(NH₄)₂SO₄的質(zhì)量為多少？

（08潮陽一中模擬）（9分）X，Y，A，B，C，D是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)，且有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．氣體C的式量比氣體X的式量大2，D的焰色反應(yīng)呈黃色，產(chǎn)物中水已忽略．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：X         Y           D       

（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是(填基本反應(yīng)類型)　　　　　　　　　　　  　         　．

（3）反應(yīng)② 的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　           　　　　　．

在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中，有反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），根據(jù)表所提供的不同壓強(qiáng)下SO₂轉(zhuǎn)化率（%）的數(shù)據(jù)，

試選擇該反應(yīng)的適宜條件（以V₂O₅）作催化劑）             、                。

（08潮陽一中模擬）(6分)含氮廢水進(jìn)入水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO₃^－還原為N₂，從而消除污染。

（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：

   NO₃^－ +     Al+   H₂O    N₂↑ +    Al(OH)₃ +   OH^－

（2）以上反應(yīng)中每生成1 mol這種還原產(chǎn)物，將有_____________摩爾電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

（3）環(huán)保小組治理方案是否合理___________，理由是_______________________________________。

（07年全國卷Ⅱ）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量

  下列敘述正確的是（   ）

    A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）

    B．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/mol

    C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

    D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol

某空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO₂與Br₂水的定量反應(yīng)來測定空氣中的SO₂含量的。反應(yīng)的溴來自一個(gè)裝有酸性(稀硫酸)的KBr溶液的電解槽陽極的氧化反應(yīng)，電解槽的陽極室與陰極室是隔開的。當(dāng)測量某地區(qū)空氣中二氧化硫的含量時(shí)，空氣(已除塵)以1．5×10^－4m3?min^－1的流速進(jìn)入電解槽的陽極室，電流計(jì)顯示電子通過的速率是8．56×10^－11mol?．S^－1，此條件下能夠保持電解槽中Br₂濃度恒定并恰好與二氧化硫完全反應(yīng)(設(shè)空氣中不含能與溴反應(yīng)的其他雜質(zhì))。

  (1)寫出此監(jiān)測過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________

(2)該地區(qū)空氣中二氧化硫的含量(單位g／m³空氣)為____________________________。