用電子式表示下列化合物的形成過程

　　HCl、NaBr、MgF₂、Na₂S、CO₂

寫出下列物質的電子式。

H₂、N₂、HCl、H₂O

下列化合物中，屬于離子化合物的是

  A．KNO₃   B．BeCl   C．KO₂   D．H₂O₂

下列物質中，屬于共價化合物的是

  A．I₂  B．BaCl₂  C．H₂SO₄  D．NaOH

對δ鍵的認識不正確的是

  A．δ鍵不屬于共價鍵，是另一種化學鍵

  B．S-Sδ鍵與S-Pδ鍵的對稱性相同

  C．分子中含有共價鍵，則至少含有一個δ鍵

  D．含有π鍵的化合物與只含δ鍵的化合物的化學性質不同

下列關于化學鍵的說法不正確的是

  A．化學鍵是一種作用力

  B．化學鍵可以是原子間作用力，也可以是離子間作用力

  C．化學鍵存在于分子內部

  D．化學鍵存在于分子之間

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）__________。

寫出該物質的一種主要用途____________________________                              

（3）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________

（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型____________________

（5）元素B與D的電負性的大小關系是___________，C與E的第一電離能的大小關系是___________。（填“”、“”或“”）

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為       

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的原子結構示意圖為                    ；

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，其二價離子的電子排布式為                  

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E基態(tài)原子的電子排布式為                     

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是        （填寫編號）

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）           ，某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于                     ，若物質Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式               。

在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期數(shù)（n）和主族數(shù)（A）有如下經驗公式：K=（K為A與n的比值）。請用編號回答下列問題：

A．兩性         B．金屬         C．非金屬           D．稀有氣體

（1）當n一定時，K值越大，則元素的_____性越強

（2）當A一定時，K值越小，則元素的_____性越強

（3）當K=0，則該元素系_____元素，當K=l時，則該元素系_____元素，當K＜1時，則該元素系____元素