有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價(jià)為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)。D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。

(1)試寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):A____ B____ C____ D____，

(2)按電負(fù)性由大到小排列:________________。

在同一個(gè)原子中，離核越近、n越小的電子層能量     。在同一電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f的次序         。理論研究證明，多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)，第三能層有3個(gè)能級(jí)分別為      __ �，F(xiàn)在物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論原理證實(shí)，原子的電子排步遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫做      原子。

下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是

A．3d⁹4s²        B．3d⁴4s²      C．3d¹⁰4s⁰        D．3d⁸3s²

已知某元素的電離能（I_A/kJ*mol^-1）：I₁=577；I₂=1820；I₃=2740；I₄=11600；I₅=14800；I₆=18400；I₇=23400,試回答：

  （1）當(dāng)1mol該元素原子失去3mol電子時(shí)消耗的能量是多少？

（2）該元素是否存在+1價(jià)離子？為什么？

硫酸亞鐵（FeSO₄?7H₂O）是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO₄?7H₂O晶體：①將5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2 ~ 3遍；②向洗滌過(guò)的廢鐵屑中加入過(guò)量的稀硫酸，控制溫度在50 ~ 80℃之間至鐵屑耗盡；③趁熱過(guò)濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2 ~ 3次，再用濾紙將晶體吸干；⑤將制得的FeSO₄?7H₂O晶體放在一個(gè)小廣口瓶中，密閉保存。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）       寫(xiě)出Fe^2＋的核外電子排布式                       

（2）       用軌道表示式表示Fe^3＋的3d電子的排布情況                  

（3）            Fe(OH)₃在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na₂FeO₄和NaCl，ClO^－的電子式是　　　，F(xiàn)e(OH)₃與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　。

（4）       硫酸亞鐵制備中實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是                 　　       。

（5）       實(shí)驗(yàn)步驟②明顯不合理，理由是                                。

（6）       實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是                      。

 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)的元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。A和E可組成離子化合物，其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元)結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子(用“●”表示)位于該正方體的頂點(diǎn)或面心；陰離子(用“○”表示)位于小正方體的中心。

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)比較A和D的氫化物，后者的沸點(diǎn)較低，其原因是                               

(2) B的離子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，元素C在元素周期表中的位置是           ；

(3) A和E形成的化合物的電子式是              ，它的晶體類型為        晶體。

(4)C原子的電子排布式是                                。

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是     （填編號(hào)）。

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫(xiě)分子式）                    。

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為                    ；若物質(zhì)Na₂R₃是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你嘗試寫(xiě)出該化合物的電子式                   。

下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．鉀（K）原子基態(tài)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

B．H₂O電子式為

C．Mg的原子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹

D．Ca²⁺離子基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物,則X、Y原子基態(tài)時(shí)最外層的電子排布可能是

A．X：3s23p1  Y：3s23p5               B．X：2s22p3    Y：2s22p4

C．X：3s23p1  Y：3s23p4               D．X：3s2       Y：2s22p3