下列分子的中心原子形成sp²雜化軌道的是                       

A．H₂O       B．NH₃        C．C₂H₄       D．CH₄

（07年全國卷Ⅱ）用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：

（1）A元素是   ①  、B元素是    ②      、C元素是    ③      (用元素符號表示)

（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是    ④    

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是    ⑤    

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是    ⑥    ，電子式是    ⑦  

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是    ⑧    

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是    ⑨    

σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是                     

A．H₂          B.HCl        C.Cl₂           D.F₂

(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)下列四種物質(zhì)中，只能跟鹽酸反應(yīng)，不能跟燒堿反應(yīng)的是（）

A、NaHSO₄         B、Na₂S         C、Al(OH)₃         D、NH₄Cl

某些化學鍵的鍵能如下表所示（kJ?mol^－1）：

（1）把1mol Cl₂分解為氣態(tài)原子時，需要          （填“吸收”或“放出”）      能量 

（2）1mol H₂ 在2mol Cl₂中燃燒，放出的熱量           KJ。

（3）由表中所列化學鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是        ，最不穩(wěn)定的是         ，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是          ，最不穩(wěn)定的是          ，

（4）在一定條件下，1mol H₂ 與足量的Cl₂ 、Br₂ 、I₂ 分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是______   __。

A．Cl₂ > Br₂ > I₂           B．I₂ > Br₂ > Cl₂

（5）預(yù)測1mol H₂ 在足量F₂ 中燃燒比在Cl₂中放熱         。

有三種物質(zhì)AC₂、B₂C₂、AD₄，元素A的最高正價和負價絕對值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B₂C₂；元素D的負一價陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則：

（1）A、B、C、D的元素名稱分別為        、        、        、          。

（2）AD₄分子其中含有的σ鍵類型為             （選填“s-sσ鍵”、“s-p σ鍵”或“p-pσ鍵”）。

（3）D的負一價陰離子的電子排布式為                 ，B₂C₂的電子式為             ，屬         （填“離子化合物”或“共價化合物”）。

等電子體是指原子數(shù)相同，              也相同的微粒。例如： CO和      

（1）        和         是衡量共價鍵穩(wěn)定性的參數(shù)。

（2）鍵長是形成共價鍵的兩個原子之間的      間距。鍵長越長，鍵能           （填“大”或“小”），鍵越     斷裂，化學性質(zhì)越       （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

（3）鍵角是描述         的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。CO₂是        形分子，鍵角        。H₂O是         型分子，鍵角        。

（1）原子軌道中相互重疊形成的        和       總稱價鍵軌道，是分子結(jié)構(gòu)的價鍵理論中最基本的部分。

（2）σ鍵強度       π鍵（填“>”“〈”或“=”）

（3）σ鍵的特征是：以形成       的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵的電子云      。

按共價鍵的共用電子對理論，不可能有H₃、H₂Cl、和Cl₃分子，這表明共價鍵具有        。