乙烯分子中含有4個C―H和1個C=C雙鍵，6個原子在同一平面上。下列關于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是

  A  每個C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個sp雜化軌道

  B  每個C原子的1個2s軌道與2個2p軌道雜化，形成3個sp²雜化軌道

  C  每個C原子的2s軌道與3個2p軌道雜化，形成4個sp³雜化軌道

  D  每個C原子的3個價電子占據(jù)3個雜化軌道，1個價電子占據(jù)1個2p軌道

下列對sp³ 、sp² 、sp雜化軌道的夾角的比較，得出結論正確的是

   A sp雜化軌道的夾角最大

   B sp²雜化軌道的夾角最大

   C sp³雜化軌道的夾角最大

   D sp³ 、sp² 、sp雜化軌道的夾角相等

用Pauling的雜化軌道理論解釋甲烷分子的四面體結構，下列說法不正確的是

A、C原子的四個雜化軌道的能量一樣

B、C原子的sp³雜化軌道之間夾角一樣

C、C原子的4個價電子分別占據(jù)4個sp³雜化軌道

D、C原子有1個sp³雜化軌道由孤對電子占據(jù)

下列分子中心原子是sp²雜化的是

  A  PBr₃  B  CH₄  C  BF₃  D  H₂O

用價層電子對互斥模型推測下列分子或離子的空間構型。

BeCl₂          ；SCl₂          ；SO₃^2-          ；SF₆            

為了解釋和預測分子的空間構型，科學家在歸納了許多已知的分子空間構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型――價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是                            ；另一類是                     。BF₃和NF₃都是四個原子的分子，BF₃的中心原子是        ，NF₃的中心原子是          ；BF₃分子的立體構型是平面三角形，而NF₃分子的立體構型是三角錐形的原因是                            

                                                。

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)有X、Y、Z三種元素，已知：①X^2-、Y^―均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；

②Z與Y可組成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。請回答：

（1）Y的最高價氧化物對應水化物的化學式是                     。

（2）將ZY₃溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應的離子方程式是             ，

     此液體具有的性質是                  （填寫序號字母）。

a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”

b．插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深

c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產生

d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（3）X單質在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。

①已知一定條件下，每1 mol該氣體被O₂氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為              。

②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實驗室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應，可生成一種強酸和一種氧化物，若1.5×6.02×10個電子轉移時，該反應的化學方程式是                                   。

下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤對電子的是      

A、XeO₄  B、BeCl₂  C、CH₄    D、PCl₃

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是           

A、NH₃   B、CCl₄  C、H₂O  D、CH₂O

下列分子中，各原子均處于同一平面上的是           

A、NH₃   B、CCl₄  C、H₂O  D、CH₂O