亞硝酸根NO₂^-作為配體，有兩種方式。其一是氮原子提供孤對電子與中心原子配位；另一是氧原子提供孤對電子與中心原子配位。前者稱為硝基，后者稱為亞硝酸根。

[Co（NH₃）5NO₂]Cl₂ 就有兩種存在形式，試畫出這兩種形式的配離子的結(jié)構(gòu)式。

(08杭州五校月考)A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素簡單離子半徑最小的。則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()

A．B，A，C，D， E                B．  A，E，B，C，D

C．E，B，A，D,  C                D．  B，A，E，D，C

下列微粒：①H₃O⁺②NH₄⁺③CH₃COO^-④ NH₃⑤CH₄中含有配位鍵的是

     A、①②     B、①③       C、④⑤       D、②④   

配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是 

A、  以Mg²⁺為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。

B、  Fe²⁺的卟啉配合物是輸送O₂的血紅素。

C、  [Ag（NH₃）₂]⁺是化學(xué)鍍銀的有效成分。

D、  向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu²⁺。   

下列分子或離子中，能提供孤對電子與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H₂O  ②NH₃  ③F^―  ④CN^― ⑤CO

A、①②    B、① ②③    C、①②④    D、①②③④⑤

下列屬于配合物的是

A、NH₄Cl                 B、Na₂CO₃.10H₂O

C、CuSO₄. 5H₂O            D、Co（NH₃）₆Cl₃

銨根離子中存在的化學(xué)鍵類型按離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵分類，應(yīng)含有

A、  離子鍵和共價(jià)鍵

B、  離子鍵和配位鍵

C、  配位鍵和共價(jià)鍵

D、  離子鍵

根據(jù)雜化軌道理論，請預(yù)測下列分子或離子的幾何構(gòu)型：

CO₂                ， CO₃^2-                

H₂S                 ， PH₃                  

ClO^-、ClO₂^-、ClO₃^-、ClO ₄^-中Cl都是以sp³雜化軌道與O原子成鍵的，試推測下列微粒的立體結(jié)構(gòu)