已知⑴ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(g) ；  △H₁＝a kJ?mol^-1

⑵ 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(g) ；   △H₂＝b kJ?mol^-1

⑶ H₂(g)＋1/2 O₂(g)====H₂O(l) ； △H₁＝c kJ?mol^-1

⑷ 2 H₂(g)+ O₂(g)===2 H₂O(l) ；   △H₂＝d kJ?mol^-1

下列關(guān)系式中正確的是

A．  a＜b＜0      B．b＞d＞0   C．2a=b＜0    D．2c=d＞0

已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個(gè)反應(yīng)中：

4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = - a kJ/mol（a > 0）4P（紅、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = - b kJ/mol（b> 0）a 和 b 的關(guān)系為

A .a < b     B.a = b     C.a > b       D .無(wú)法確定

已知：H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g), 反應(yīng)過程中 

能量變化如圖。問：

（1）a、b、c分別代表什么意義？

a                                  

b                                                                

c                                                                 

(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱？                    

△H大于0還是小于0？                

298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=―92.4KJ/mol在該溫度下，取1molN₂和3molH₂，放在一個(gè)密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4KJ。其原因是                                  。

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成N₂和水蒸氣放出256.652KJ的熱量。

   （1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                         。

   （2）又知H₂O(g)= H₂O(l) △H=―44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是         KJ。

   （3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                           。

在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)₂.H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。

 （1）試驗(yàn)中玻璃棒的作用是                          。

 （2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式                          ，該反應(yīng)屬于        反應(yīng)。

 （3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有                  ，                  和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是                                      。

 （4）通過             現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為       熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量           生成物的總能量。

已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A.C₈H₁₈（l）+ O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（g）；ΔH = - 48.40 kJ?mol^-1

B.C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；ΔH = - 5518 kJ?mol^-1

C.C₈H₁₈（l）+ O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；ΔH = + 5518 kJ?mol^-1

D .C₈H₁₈（l）+O₂（g）=8CO₂（g）+ 9H₂O（l）；ΔH = - 48.40 kJ?mol^-1

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：

H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；              △H＝－285.8 kJ / mol

CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)；             △H＝－283.0 kJ / mol

C₈H₁₈(l)＋25/2O₂(g)＝8CO₂(g)＋9H₂O(l)； △H＝－5518 kJ / mol

CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol

相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是

A．H₂(g)        B．CO(g)        C．C₈H₁₈(l)        D．CH₄(g)

(08杭州市質(zhì)檢)針對(duì)齊齊哈爾第二制藥有限公司（以下簡(jiǎn)稱齊二藥）生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭一事，藥品安全問題引起人們的關(guān)注�！傲辆�甲素”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，是黃色或橙黃色結(jié)晶粉末，幾乎不溶于水，輔料丙二醇(C₃H₈O₂)溶成針劑用于臨床。該藥為利膽解痙藥，適用于急性膽囊炎、慢性膽囊炎急性發(fā)作及慢性淺表性胃炎等。  

(1)    寫出“亮菌甲素”的分子式          。

(2)    1 mol亮菌甲素最多能和    mol H₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)類型是      反應(yīng)。

(3)    寫出“亮菌甲素”和足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

          。 

下列敘述正確的是                                            

   A．物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)    

   B．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化

   C．化學(xué)反應(yīng)中放出的能量一定等于吸收的熱量

   D．化學(xué)反應(yīng)中放出的熱才是反應(yīng)熱