對(duì)10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是

A. 加入一定量的CaCl₂                    B. 加入5mL1.5mol/L的鹽酸

C. 加入15mL0.5mol/L的鹽酸               D. 加入5mLH₂O

下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是

A.Zn|H₂SO₄(稀)|C                      B.Cu|HNO₃(稀)|Ag

C.Zn|CCl₄|Cu                           D.Fe|H₂SO₄(稀)|Fe

可逆反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達(dá)到限度時(shí)的標(biāo)志是

A.混合氣體密度恒定不變

B.混合氣體的顏色不再改變

C.H₂、I₂、HI的濃度相等

D.I₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等

 甲、乙兩容器都在進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4molA，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2molA，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要  

A. 快                                   B. 慢       

C. 相等                                 D. 無法判斷

X、Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Y放在Z的硝酸銀溶液中，Y表面有Z析出。其活潑順序是

A. X>Y>Z                             B. Z>Y>X

C. X>Z>Y                             D. Y>X>Z

(08合肥十中模擬)某新型二次鋰離子電池結(jié)構(gòu)如右圖，電池內(nèi)部是固體電解質(zhì)，充電、放電時(shí)允許Li⁺在其間通過(圖中電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li⁺的遷移方向)。充電、放電時(shí)總反應(yīng)可表示為：

LiCoO₂+6C  Li_1－xCoO₂+Li_xC₆

下列說法正確的是（　　）

A．外電路上的“→”，表示放電時(shí)的電流方向

B．充電時(shí)陰極反應(yīng)是：Li_xC₆－xe^－＝6C+xLi⁺

C．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)是：LiCoO₂－xe^－＝Li_1－xCoO₂+xLi⁺

D．外電路有0.1mole^－通過，生成鋰的質(zhì)量為0.7g

銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH

A.不變             B.先變小后邊大             C.逐漸變大             D.逐漸變小

金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

(08合肥十中模擬) 以惰性電極電解CuSO₄溶液。一段時(shí)間后取出電極，加入9.8gCu（OH）₂后溶液與電解前相同，則電解時(shí)電路中流過的電子為（    ）

A．0.1mol          B．0.2mol         C．0.3mol           D．0.4mol