NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的         

A．使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率        B．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

C．降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率              D．降溫可以加快反應(yīng)速率

在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3 mol/L? s  ，已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為            

A．48 mol/L ?s          B．36mol/L? s   C．24 mol/L ?s       D．12 mol/L? s

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是：①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO₂                                   

A．全部               B．①②⑤        C．②              D．②③

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是          

A．溫度和壓強(qiáng)                          B．反應(yīng)物的濃度

C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)              D．催化劑的加入

(08合肥二模).如圖，表示反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃（g） ，△H＜0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法是  （）

A. t₁時(shí)增加了SO₂和O₂的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

B .t₁降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

C. t₁時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

D. t₁時(shí)減小了SO₂的濃度，增加了SO₃的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移

   煅燒石灰石制生石灰，設(shè)用焦炭為燃料，熱化學(xué)方程式為：

     CaCO₃（s）CaO（s）+CO₂（g）；△H= +159KJ/mol

     C（s）+O₂（g）CO₂（g）；△H= ―393.5KJ/mol

        設(shè) 熱能的利用率為70%，計(jì)算煅燒1t石灰石需含碳90%的焦炭多少噸？

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：                                          。又知H₂O（l）==H₂O（g）△H= +44KJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是      KJ。

（08安徽蕭縣中學(xué)模擬）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件時(shí)下列操作不會(huì)使平衡右移的是（）

A．壓強(qiáng)不變時(shí)，A、B和C均增加lmol            

B．壓強(qiáng)不變時(shí)，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣

C．容積不變時(shí)，A、B和C均增加1mol           

D．容積不變時(shí)，充入物質(zhì)的量之比為2∶1的A和B

在2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H= ―196.6KJ/mol，此反應(yīng)的逆反應(yīng)為       反應(yīng)（吸熱或放熱），反應(yīng)熱為         。

若2.6g乙炔（C₂H₂氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂(g)時(shí)放熱130KJ。則表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                               ；若要放出6.5X10⁵KJ的熱量，需要         千克乙炔。