將N₂、H₂混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后反應(yīng)速率為：甲 v（H₂）= 3mol?（L?min）^-1；乙 v（N₂）= 2mol?（L?min）^-1；丙 v（NH₃）= 1mol?（L?min）^-1。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率

A.甲 > 乙 > 丙      B.甲 = 乙 = 丙       C.乙 > 甲 > 丙      D.甲 > 丙 > 乙

反應(yīng) 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率_x（_x表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為

A.（NH₃）= 0.002mol/（L?s）     B.（O₂）= 0.01mol/（L?s）

C.（NO）= 0.008mol/（L?s）      D.（H₂O）= 0.003mol/（L?s）

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中 M 、N 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是

A .反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B.t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時，N 的濃度是 M 濃度的 2倍

將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）mol，若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol?L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3mol?L^-1?s^-1

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol?L^-1?s^-1

③2s時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2s時物質(zhì) B 的濃度為 0.7mol?L^-1

其中正確的是

A.①③      B.①④       C.②③       D.③④

丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應(yīng)：CH₃COCH₃+I₂→CH₃COCH₂I+H⁺+I^-。

25℃時，該反應(yīng)的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：V=2.73×10^-5c（CH₃COCH₃）c（H⁺）mol/(L? s)

25℃時，如果c（I₂）、c（CH₃COCH₃）、c（H⁺）的起始濃度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,

0.01mol/L。求：（1）反應(yīng)開始時的速率是多少？

（2）當(dāng)溶液中的I₂消耗一半時，反應(yīng)速率比開始時慢還是快？

亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液里反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Na₂SO₃+KIO₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+K₂SO₄+I₂+H₂O，

（1）其中氧化劑是          ，若反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，則生成碘是       mol。

該反應(yīng)過程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：

①IO₃^-+SO₃^2-→IO₂^-+SO₄^2-（慢）              ②IO₂^-+ SO₃^2-→IO^-+SO₄^2-（快）

③5I^-+6H⁺+ IO₃^-→3I₂+3H₂O（快）           ④I₂+ SO₃^2-+ H₂O→2I^-+ SO₄^2-+2H₂（快）

（2）根據(jù)上述條件推測，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由        步反應(yīng)決定。

（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看必在        離子消耗完時，才會使淀粉談藍(lán)的現(xiàn)象產(chǎn)生。

(08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO₂和2molO₂及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g);ΔH= ―196.6KJ/mol,已知達(dá)到平衡后氣體壓強(qiáng)為開始時的90%，此時：

  （1）反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量為                

  （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO₂、bmolO₂、cmolSO₃(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時各組分的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同。

      ①a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a,c表示，另一個用b,c表示)

                       ,                       .

      ②達(dá)到平衡時，(1)和(2)放出的熱量              （填序號）

        A相等   B前者小   C前者大于或等于后者   D前者大

      ③欲使起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是          

反應(yīng)3Fe（S）+4H₂O====Fe₃O₄（s）+4H₂（g）

在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是             （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率             。

③保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率        ，逆反應(yīng)速率       。

下列體系加壓后，對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是               

A．2SO₂+O₂2SO₃                       B．CO+H₂O（g）CO₂+H₂

C．CO₂+H₂OH₂CO₃                          D．H⁺+OH^-H₂O

由于催化作用使反應(yīng)速率加快的是                           

A．利用KClO₃固體加熱分解制氧氣時，加入少量MnO₂固體

B．加熱H₂O₂水溶液制氧氣時，加入少量MnO₂固體

C．實驗室制用濃鹽酸制氯氣，需加入MnO₂固體加熱

D．鋅與鹽酸反應(yīng)時，加入少量稀硫酸