在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）

下列說法中可以充分說明這一反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是        

A.P、Q、R、S的濃度相等

B.P、Q、R、S在密閉容器中共存

C.P、Q、R、S的濃度不再變化   

D.用P的濃度表示的化學反應速率與用Q的濃度表示的化學反應速率相等

在一定條件下，使NO和O₂在一密閉容器中進行反應，下列說法不正確的

A.反應開始時，正反應速率最大，逆反應速率為零

B.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后為零

C.隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后不變

D.隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后不變

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）＋O₂（g）CO₂（g）

下列說法中錯誤的是                                            

A.將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率  B.升高溫度可以加快化學反應速率

C.增加壓強可以加快化學反應速率            D.增加木炭的量可以加快化學反應速率

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）與稀H₂SO₄溶液作用時發(fā)生如下反應：

Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂十S↓＋H₂O

下列化學反應速率最大的是                                       

A. 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水5ml，反應溫度10℃

B. 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反應溫度10℃

C. 0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

D. 0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5ml，加水10ml，反應溫度30℃

把下列金屬分別投入0.1mol/L鹽酸中，能發(fā)生反應且反應最劇烈的是 

A.Fe    B.Al    C.Mg    D.Cu

如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始時，V_A=V_B=a L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下述反應：

X+Y2Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均為氣體)，達到平衡時，V_A=1.2a L。

試回答：

(1)A中X的轉化率a_A=________；

(2)A、B中X轉化率的關系：a_A_________a_B(填“＞”“=”或“＜”)；

(3)打開K，一段時間后又達平衡時，A的體積為________L(連通管中氣體體積不計)；

在實驗室中做小型實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300 cm²、容積為2 L的球形容器，使壓強為p，然后將整個容器用加熱器加熱到280℃時，發(fā)生如下反應：

3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)；ΔH=－180 kJ?mol^－1

(1)若平均每分鐘生成0.5 mol C，則此反應速率可表示為ｖ(C)=________。

(2)若容器表面向外散熱速率平衡為400 J?(min?cm²)^－1，為了維持恒溫280℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量。

(3)若將小型實驗擴大為工業(yè)生產：將反應容器的容積擴大到原來的10倍，做成“相似體”，且將A、B按原比例向其中充入，并使壓強仍為p，然后加熱到280℃，則達到平衡時，C的體積分數(shù)與實驗室的小型實驗相比，將________(填“減小”“增大”或“不變”)。

已知t℃，p kPa時，在容積為V L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B，保持恒溫恒壓下反應：

A(g)+B(g)C(g)；ΔH=－Q (Q＞0)

達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：

(1)升溫時，C的反應速率________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

(2)若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡________。

A.一定向正反應方向移動              B.一定向逆反應方向移動

C.一定不移動                        D.不一定移動

(3)若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2 mol A和2 mol B,則反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為________；容器的容積為________。

對于反應2A(g) + B(g) 2C(g)在反應過程中C的質量分數(shù)隨溫度變化如圖所示，試確定：

   （1）T₀對應的V正與V逆的關系是                 。

   （2）正反應為         熱反應。  

   （3）A、B兩點正反應速率的大小關系          。

   （4）溫度T＜T₀時，Wc逐漸增大的原因是                                

已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 

A.通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D.增加X的物質的量，Y的轉化率降低