用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L鹽酸　�、诟挠�30mL6mol/L鹽酸   ③改用3g粉末狀大理石　�、苓m當(dāng)升高溫度                    

    A．①②④　              B．②③④　   

 C．①③④　              D．①②③

下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)

A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率

(08安師大附中二模)碘化砹(AtI)可發(fā)生下列反應(yīng)，①2AtI+2Mg==MgI₂+MgAt₂ 

 ②AtI+2NH₃(l)==NH₄I+ AtNH₂。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A、反應(yīng)①M(fèi)gAt₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物    

B、這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、反應(yīng)②中AtI既是氧化劑，又是還原劑           

D、MgAt₂的還原性弱于MgI₂的還原性

將N₂和H₂按一定比例混合，在相同狀部下其密度是H₂的3.6倍，取0.5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)，并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是要同條件下反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.76倍。試求：

（1）反應(yīng)前混合氣體的N₂和H₂的體積比；

（2）達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量；

（3）平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率。

把N₂和H₂按1：1（物質(zhì)的量之比）混合均勻后分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸媒的真空密閉容器中（容積不變），在保持相同溫度的條件下，四個(gè)容器相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）平衡時(shí)，______________容器中NH₃所占的比例最大。

（2）達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)速率最小的容器是___________。

（3）四個(gè)容器的壓強(qiáng)自小到大的排列次序是______________。

(08安師大附中二模)下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）                                                 

Ａ．3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 3S↓+ 4H₂O

Ｂ．Br₂ + 2KOH = KBr + KBrO + H₂O

Ｃ．3H₂O₂ + 2KCrO₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O

Ｄ．3CCl₄ + K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂ + 2KCl

化學(xué)反應(yīng)2A＋B2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項(xiàng)填空。

（1）升高溫度時(shí)，C的量增加，此反應(yīng)________。

①是放熱反應(yīng)   ②是吸熱反應(yīng)    ③沒(méi)有顯著的熱量變化    ④原化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)

（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)減小壓強(qiáng)，那么________。

①平衡不移動(dòng)              ②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)   

③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    ④C的濃度會(huì)增大

（3）如果已知B是氣體，增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，那么________。

①A是氣體、C是固體   ②A、B、C都是氣體 ③A、C都是固體    ④A是固體、C是氣體

在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：

2HI（g）H₂（g）十I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）

（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色________，氣體的總物質(zhì)的量       ，體系的壓強(qiáng)     。

（2）如果加入一定量的H₂，平衡________移動(dòng)。

（3）如果使密閉器的體積增大，平衡________移動(dòng)。

某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5分鐘后達(dá)到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c(A)^a?c(B)＝c(C)?c(D)，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為

   A. 60%           B. 24%          C. 4%       D. 40%

(08安師大附中二模)已知酸性條件下有反應(yīng)：2Cu⁺ == Cu²⁺ + Cu 。氫氣還原氧化銅試驗(yàn)由于反應(yīng)溫度不同，可能產(chǎn)生Cu或Cu₂O，兩者都是紅色固體。某同學(xué)對(duì)某次氫氣還原氧化銅試驗(yàn)的紅色固體產(chǎn)物作了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象列表如下：

由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物：（）

A．是Cu                                B．是Cu₂O 

C．一定有Cu,可能有Cu₂O      D．一定有Cu₂O,可能有Cu