在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂ 2NH₃+Q在一定溫度下反應達到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是

    A．化學平衡不發(fā)生移動           B．化學平衡向正反應方向移動

    C．化學平衡向逆反應方向移動     D．正反應速率增大，逆反應速率減小

下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應①③、②、④，則Y軸是指

①N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g);△H=-Q

②H₂(g)+I₂(g) 2HI(g); △H=+Q

③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g); △H=-Q

④2SO₃(g)₂2SO₂(g)+O₂(g); △H=+Q

A．平衡混合氣中一種生成物的百分含量

B．平衡混合氣中一種反應物的百分含量

C．平衡混合氣中一種生成物的轉化率

D．平衡混合氣中一種反應物的轉化率

對于反應A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下面各圖能正確反映在這一反應中，反應時間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關系的是

在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl₂Si₂O₈＋Mg₂SiO₄＝CaMg₂Al₂Si₃O₁₂

(鈣長石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石

摩爾質量(g/mol)  278        140.6      413.6

密度（g/cm³）   2.70        3.22       3.50

在地殼區(qū)域變質的高壓條件下，有利于

A．鈣長石生成                   B．鎂橄欖石生成

C．鈣長石和鎂橄欖石共存         D．（鈣鎂）石榴子石生成

由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是

A.反應物中一定有氣體               B.生成物中一定有氣體

C.正反應一定是放熱反應             D.正反應一定是吸熱反應

可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應達到平衡，改變某一條件后，正反應速率增大，則下列說法正確的是

A．A的轉化率增大             B．平衡向逆向移動

C．平衡沒有移動               D．上述三種情況都有可能

在密團容器中充入1molCO和1molH₂O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3mol CO₂（反應為CO+H₂O(g)  CO₂+H₂），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO₂的物質的量可能是

A．0.5mol         B．0.95mol        C．1mol          D．2/3mol

一定條件反應N₂+3H₂2NH₃達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述錯誤

A.加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數相等

B.加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數大于v (逆)增加倍數

C.降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數大于v (逆)減少倍數

D.增加N₂的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數大于v (逆)增加倍數

在密閉容器中有可逆反應：nA(g) +mB(g)  pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知n＋m＞P，Q＜0），則下列說法正確的是①升高溫度時，[B]／[C]的比值減小②降溫時體系內混合氣體平均相對分子質量減�、奂尤隑，A的轉化率變大④加入催化劑，氣體的總物質的量不變⑤充入C，則A、B的物質的量增大

A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部