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常溫時,向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是
A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水
C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
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下列敘述正確的是
A.反應(yīng)Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2為氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng):HOCH2--CH(OH)CH2COOH+HBr
BrCH2--CH=CHCOOH+2H2O 僅涉及消去反應(yīng)類型
C.10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后,溶液的pH=2(設(shè)溶液總體積不變)
D.10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后,溶液的pH=7(設(shè)溶液總體積不變)
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若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng),則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為
A.10∶1 B.5∶
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(08安慶聯(lián)考)固體NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu),下列有關(guān)NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說法不正確的是()
A.NH5中5個N-H鍵的形成不同,但最終等同
B.NH5中既含有共價鍵,又含有離子鍵
C.NH5可以被H2O氧化產(chǎn)生H2
D.NH5的水溶液顯示堿性
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在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀時,溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
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(08安慶聯(lián)考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下,水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
(1)一定條件下給水施加一個弱電場,常溫常壓下水結(jié)成冰,俗稱“熱冰”,其計算機模擬圖如下。
水 熱冰
使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件,說明水分子是 分子。請你展開想象,給“熱冰”設(shè)計一個應(yīng)用實例 _
(2)用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。
①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子,你認為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是 ______________
②由水分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式 ;該陽離子還能與水分子作用生成羥基,經(jīng)測定此時的水具有酸性,寫出該過程的離子方程式 __
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(08天津市六校模擬)下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.0.1mol/L的Na2CO3溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中: c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)
B.25℃時,pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中: c(NH+4)=c(SO2-4)
C.0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中: c(SO2-4)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH+4)相等的(NH4)2SO2溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液 :c[(NH4)2CO3]<[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
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室溫時,將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是
A.若x=y(tǒng),且a+b=14,則pH>7 B.若10x=y(tǒng),且a+b=13,則pH=7
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7
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