常溫時(shí)，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是

A．pH＝12的Ba(OH)₂                  B．pH＝12的氨水

C．0.005mol/L NaOH                  D．0.05mol/LBaCl₂

下列敘述正確的是

A．反應(yīng)Na₂O₂＋2HCl＝2NaCl＋H₂O₂為氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)：HOCH₂－－CH(OH)CH₂COOH＋HBr

BrCH₂－－CH＝CHCOOH＋2H₂O 僅涉及消去反應(yīng)類(lèi)型

C．10mL 0.02 mol/L AgNO₃溶液與10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（設(shè)溶液總體積不變）

D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液與10mL 0.02 mol/L Na₂CO₃溶液混合后，溶液的pH＝7（設(shè)溶液總體積不變）

若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

    A．10∶1          B．5∶1          C．1∶1           D．1∶10

(08安慶聯(lián)考)固體NH₅中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)NH₅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)說(shuō)法不正確的是（）

Ａ．NH₅中5個(gè)N-H鍵的形成不同，但最終等同 

Ｂ．NH₅中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵

Ｃ．NH₅可以被H₂O氧化產(chǎn)生H₂                           

Ｄ．NH₅的水溶液顯示堿性

1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

    A．9.0            B．9.5               C．10.5          D．11.0

在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO₄溶液，當(dāng)溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH＝11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是

A．1∶9           B．1∶1          C．1∶2          D．1∶4

(08安慶聯(lián)考)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

（1）一定條件下給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱(chēng)“熱冰”，其計(jì)算機(jī)模擬圖如下。

                                                  水                             熱冰

使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場(chǎng)”的條件，說(shuō)明水分子是       分子。請(qǐng)你展開(kāi)想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例                          _

（2）用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽(yáng)離子。

①釋放出來(lái)的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是                     ______________

②由水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽(yáng)離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫(xiě)出該陽(yáng)離子與SO₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式                            ；該陽(yáng)離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測(cè)定此時(shí)的水具有酸性，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式     __                 

（08天津市六校模擬）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （    ）

    A．0.1mol/L的Na₂CO₃溶液與0.05mol/L的鹽酸等體積混合后的溶液中： c(Na⁺)>c(HCO^－₃)>c(CO^2－₃)>c(OH^－)>c(H⁺)

    B．25℃時(shí)，pH=7的氨水和硫酸銨的混和溶液中： c(NH⁺₄)=c(SO^2－₄)

    C．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中： c(SO^2－₄)>c(NH⁺₄)>c(H⁺)>c(OH^－)

    D．c(NH⁺₄)相等的(NH₄)₂SO₂溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液 ：c[(NH₄)₂CO₃]<[(NH₄)₂SO₄]<c(NH₄Cl)

室溫時(shí)，將x mL pH=a 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是

 A．若x＝y(tǒng)，且a+b＝14，則pH＞7     B．若10x＝y(tǒng)，且a+b＝13，則pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，則pH＝7   D．若x＝10y，且a+b＝14，則pH＞7