在物質的量濃度均為 0.01mol?L^-1的CH₃COOH 和CH₃COONa的混合溶液中，測得c(CH₃COO^－)> c(Na^＋)，則下列關系正確的是．

A .c（H⁺）> c（OH^-）                 B.c（H⁺）< c（OH^-）

C.c(CH₃COOH)> c(CH₃COO^－)            D .c（CH₃COOH）+ c(CH₃COO^－)= 0.02mol?L^-1

常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH = 7，則此溶液中．

A.c(HCOO^-)>c(Na^＋)         B.c(HCOO^-)<c(Na^＋)  

C.c(HCOO^-)=c(Na^＋)         D.無法確定 c（HCOO^-）與 c（Na⁺）的關系

將 0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液 20mL 與 0.1mol?L^-1鹽酸 10mL 混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關粒子的濃度關系正確的是．

A .c(Ac^-)> c(Cl^-)> c(H⁺)> c(HAc)     B.c(Ac^-)>c(Cl^-)>c(HAc)>c(H⁺)

C.c(Ac^-)= c(Cl^-)> c(H⁺)> c(HAc)      D.c(Na⁺)+c(H⁺)= c(Ac^-)+ c(Cl^-)+ c(OH^-)

(08盧灣區(qū)期末)在密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），已知加入1 mol N₂和3 mol H₂，在恒壓條件下達到平衡時生成a mol NH₃，在恒容條件下達到平衡時生成b mol NH₃（見下表中編號①的一行）。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝___________。

（2）平衡常數K值越大，表明建立平衡時___________（填字母序號）。

A．N₂的轉化率越高

B．NH₃的產量越大

C．正反應進行得越徹底

D．化學反應速度越快

（3）a與b的關系是：a    b（填＞、＜、＝）

（4）填寫下表：

下面是一段關于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為                               

   A.④⑥⑦           B.①⑤⑥⑦     C.③⑤⑦           D.①③⑤⑦

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是．

   A.4                B.7.2            C.10               D.11.3

下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據圖所得結論正確的是               ．

   A.原來鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol?L^－1

   B.ｘ處為0.1 mol的NaOH溶液

   C.原來鹽酸的物質的量濃度為1 mol?L^－1

   D.ｘ處為0.01 mol的NaOH溶液

(08上海建平中學期末)已知可逆反應：aA＋bB  cC，物質的質量分數A％和C％隨

溫度的變化曲線如右下圖所示，下列說法正確的是   （）                

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時未達到化學平衡

C．該反應的逆反應是吸熱反應

D．升高溫度，平衡向正反應方向移動

有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積                    

   A.大于40.0 mL     B.為40.0 mL   C.小于40.0 mL     D.為10.0 mL

以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：

①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,

現用0.1000 mol?L^－1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑．

   A.都可以用         B.只能用③     C.可以用①或②     D.可以用②或③