100mLpH=11的氨水與100mLpH=3的鹽酸相混合，所得的混合液．

  A、顯堿性         B、顯酸性       C、顯中性       D、不能確定其酸堿性

用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH₃COO^-)大于c(Na⁺)。對該混合溶液的下列判斷正確的是．

  A、c(H⁺)>c(OH^-)                    B、c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2mol/L

  C、c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)           D、c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=0.2mol/L

下列各組離子中能在溶液中大量共存，且溶液呈堿性透明的是．

  A、Na⁺、OH^-、H₂PO₄^-、NO₃^-               B、AlO₂^-、K⁺、CO₃^2-、Na⁺

  C、Al³⁺、Cl^-、AlO₂^-、Na⁺                D、Fe²⁺、K⁺、H⁺、NO₃^-

下列關于鹽類水解的敘述中，錯誤的是．

  A、鹽類水解是中和反應的逆反應    

B、鹽類水解過程是吸熱過程

  C、含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性 

  D、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱

將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是．

  A、黃色不變       B、黃色變橙色   C、黃色變紅色   D、橙色不變

下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是．

  A、NaHSO₄         B、Na₃PO₄        C、CH₃COOH      D、Al₂(SO₄)₃

(08上海建平中學期末)如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g） 2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

（1）可根據(jù)                       現(xiàn)象來判斷甲、乙都已達到平衡。

（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是            。

（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，則甲中C的物質的量為         

mol，乙中C的轉化率        50％（填：＞、＜、＝），此時，乙中可移動活塞F最終停

留在右側刻度        處（填下列序號）① ＜6  ② ＞6  ③ ＝6。

（4）若一開始就將K、F固定，其它條件均不變，則達到平衡時：

a.甲、乙中C的摩爾分數(shù)是         （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲＝乙” ）；

b.測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為               ；

c.假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是                     。

某二元酸（化學式用H₂A 表示）在水中的電離方程式是：

H₂AH^＋+ HA^-  HA^-H^＋+ A^2-

回答下列問題：

（1）Na₂A 溶液顯       （填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）                        。

（2）若 0.1mol?L^-1NaHA 溶液的 pH = 2，則 0.1mol?L^-1H₂A 溶液中氫離子的物質的量濃度可能是       0.11mol?L^-1（填“ > 、= 、< ”）。理由是                     。

（3）0.1mol?L-1NaHA 溶液中各種離子濃度由大到小的順序是              。

BiCl₃水解產(chǎn)物中有 BiOCl生成。

（1）寫出水解反應方程式                                   。

（2）醫(yī)藥上將 BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱       （正確、不正確）。

（3）如何配制 BiCl₃溶液？                                                 。

已知 CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH加入Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的 pH       7（填大于、小于或等于）；將同溫下等濃度的三種鹽溶液［（A）NH₄HCO₃（B）CH₃COONH₄（C）(NH₄)₂CO₃］按 pH 由大到小的順序排列（填序號）              。