下列敘述正確的是

A．SO₂的水溶液能導(dǎo)電，所以SO₂是電解質(zhì)

B．酸式鹽的水溶液呈酸性

C．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)  

D．凡是強(qiáng)酸生成的鹽，其水溶液呈中性

區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是

A．溶解度的大小                  B．屬于離子化合物還是共價化合物

C．是否存在電離平衡              D．導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

(08莆田一中期末)已知同條件下碳酸中c(CO)比偏鋁酸中c(AlO)大得多，則下列推論中正確的是（   ）

A．通少量的CO₂于含AlO的溶液中，反應(yīng)后將會有碳酸的正鹽生成

B．CO在水溶液中容易使Al(OH)₃溶解變成AlO

C．HCO能和Al^3＋大量共存于同一溶液中

D．NH、AlO、HCO能大量共存于同一溶液中

(08莆田一中期末)已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的所有離子數(shù)目為n₁,后者溶液中的所有離子數(shù)目為n₂，下列關(guān)系正確的是（   ）

    A．n₁＝n₂                         B．n₁＞n₂                          C．n₁＜n₂                          D．c(F^－)＜c(CN^－)

        ①c(H^＋)＞c(OH^－)                    ②c(Ac^－)＋c(HAc)＝0.2mol?L^－1

③c(HAc)＞c(Ac^－)                     ④c(OH^－)＋c(HAc)＝0.1mol?L^－1

    A．只有②            B．①和②            C．①②④                   D．①②③④

(08莆田一中期末) 某種一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一種強(qiáng)堿（MOH）溶液后恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是（   ）

A．c(A^－)≤c(M^＋)                                    B．c(A^－)≥c(M^＋)

C．若MA不水解，則c(OH^－)＜c(H^＋)       D．若MA會水解，則c(OH^－)≥c(H^＋)

(08莆田一中期末)等物質(zhì)的量的苛性鈉溶液分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的是（   ）

    A．V_a＞10 V_b                            B．V_a＝10 V_b                        C．V_b＜10V_a                   D．V_b＞10V_a

(08莆田一中期末)常溫時某溶液由水電離出c(H^＋)＝a mol/L,c(OH^－)＝b mol/L,且a?b＝1×10^－28，

   該溶液中可能大量共存的離子是（   ）

①Zn^2＋、Cl^－、Ba^2＋、NO                   ②Na^＋、NO、K^＋、CO

③K^＋、SO、Na^＋、AlO                     ④Cu^2＋、NO、Al^3＋、SO

    A．只有①④        B．只有②③    C．①②③④       D．①②③④都不能

(08莆田一中期末)分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對其可能的原因的表述正確的是（  ）

        ①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸          

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸

③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大  

④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

    A．只有①            B．只有②和④            C．只有①和③            D．只有②和③

(08莆田一中期末)下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（  ）

A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵

B．銨鹽受熱易分解

C．0.1mol?L^－1氨水可以使酚酞試液變紅

D．0.1mol?L^－1氯化銨溶液的pH為5