已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃?H₂O +H^＋…………②  H^＋+OHH₂O…………③

由于NH₄^＋水解顯酸性，H^＋與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH……①  NH₄^＋+OHNH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl電離出的NH₄^＋與Mg(OH)₂電離出的OH結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃?H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是       （填寫編號）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃?H₂O

（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由                                          。

（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)₂的濁液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg(OH)₂懸濁液溶解的離子方程式                                   。

（1）常溫下，將一定量CO_­2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，得到只含一種溶質(zhì)A的溶液A的溶液，且pH＞7，向該溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉定B。B不可用作鋇餐，若誤用了B，可用5%的鈉鹽溶液C處理。請回答：

①用離子方程式表示A溶液pH＞7的原因                                 。

②用離子方程式表示B不可用作鋇餐的原因                                 。

③用離子方程式表示出誤用B后可用C處理的原因                           。

物質(zhì)在水溶液中存在的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答：

(1)在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各種平衡體系為(用離子方程式表示)_______.

已知該溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序為：c(Na^＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H₂SO₄)。則該溶液中c(H^＋)   c(OH^－) (填“大于”、“小于”或“等于”)，簡述理由：__________________________________________．

(2)常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、A^―、H⁺、OH^―，若該溶液由0．1mo1．L^-1的HA溶液和0．1mol．L^-1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液的pH _________(填“大于”、“小于”或“等于”)7，理由是____________。

(3)25℃時，F(xiàn)e(OH)₃的K_SP＝1.0×10^－38mol⁴?L^－4，Mg(OH)₂的K_SP＝1.0×10^－11mol³?L^－3。某混合溶液中Fe³⁺和Mg²⁺的濃度均為1．0 10^-2mo1．L^―1，現(xiàn)要除去溶液中的Fe³⁺，而Mg²⁺不沉淀，應(yīng)將溶液的pH控制在________范圍之內(nèi)。(化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1．0×10^-5mol．L^-1時，沉淀就達到完全)

(08南安華僑中學(xué)專項訓(xùn)練)已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄= Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-。在常溫下，向pH=6的H₂SO₄中加入NaHSO₄晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2(忽略溶液的體積變化)。下列對該溶液的敘述中，不正確的是 (    )

A．c(H⁺)= c(OH^- )+2c(SO₄^2- )

B．由水電出來的c(H⁺)=1×10^-12mol?L^-1

C．溶液中c(H⁺)=1×10^-2mol/L

D．該溫度下加入等體積pH=12 NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

下列說法中，正確的是

A．K_w隨溫度、濃度的改變而改變

B．凡是能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

C．對已達到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變

D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)

下列說法正確的是

A.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)

B.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

D.一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變

在 pH為3的FeCl₃溶液，pH 為11的Na₂CO₃溶液和 pH 為 3的鹽酸中由水電離出來的H^＋的濃度分別為：C₁、C₂、C₃它們之間的關(guān)系是

A.C₁< C₂< C₃        B.C₁= C₂> C₃       C.C₁> C₂> C₃        D.無法判斷

用 0.01mol?L^-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液體積最大的是

A.鹽酸        B.硫酸        C.高氯酸        D.醋酸

(08莆田一中期末) (8分)⑴pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH等體積混合后溶液呈       性，溶液中醋酸根離子與鈉離子濃度的大小關(guān)系是：                         。

⑵將m mol/L的醋酸溶液和n mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H^＋)與氫氧化鈉中c(OH^－)的大小關(guān)系是        ，m與n的大小關(guān)系是                                                        。

室溫時，0.01mol?L^-1某一元弱酸的電離度為 1% ，則下列說法正確的是

A.上述弱酸溶液的 pH = 4

B.加入等體積 0.01mol?L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7

C.加入等體積 0.01mol?L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH > 7

D .加入等體積 0.01mol?L^-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH < 7