下列離子方程式中正確的是

A. 氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳       OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B. 亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應 HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C. 氯氣通入冷水中                       Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D. 碳酸鎂懸濁液中加醋酸     CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設消耗CH₃COOH溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是

A.                          B.     

C.                          D.

(08廈門市質(zhì)檢)常溫下某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^―）=1×10^-10mol?L^―1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（    ）

       A．NaHSO₄                           B．A1₂（SO₄）₃             C．NaOH                 D．HC1

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^- 離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關系為

A. A>B        B. A=10^－4 B         C. B=10^{－4 A}        D. A=B 

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

A.AlCl₃        B.KHCO₃         C.Fe₂(SO₄)₃         D.NH₄HCO₃

 (08南安華僑中學專項訓練)下列反應一定不會有氣體產(chǎn)生的是 (    ) 

    A、酸與堿在溶液里的中和反應        B、鹽與鹽在溶液中的反應     

    C、鹽與堿溶液的反應                       D、非金屬與氧組成的化合物與水反應

用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A.                              B.

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積                         D.OH^-的物質(zhì)的量

有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是

A. a mL                                B.（50a）mL   

C. 大于（50a）mL                     D. 大于a mL

取某城市用煤樣品4.8g，將燃燒后產(chǎn)生的SO₂通入足量氯水中。再加入5.00mL 濃度為 0.10mol?L^-1BaCl₂溶液，取過濾后的濾液用 0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液滴定，當?shù)稳?10.00mL 時恰好將濾液中Ba^2＋完全沉淀出來。

（1）求該城市用煤含硫的質(zhì)量分數(shù)。

（2）若該城市每天燒煤平均 0.8萬噸，其中 80% 的硫轉(zhuǎn)化為SO₂進入空氣，設某天該SO₂中的70% 未能擴散而隨著約8×10⁶m³的雨水降落到地面上，取一定體積的酸雨試樣，在空氣中長時間放置，最終酸雨的 pH 約為多少？（計算結果請用對數(shù)形式表示）

某溫度下的溶液中，c（H⁺）= 10xmol/L，c（OH^-）= 10ymol/L。x與 y的關系如右圖所示：

（1）求該溫度下，中性溶液的 pH。

（2）求該溫度下 0.01mo/LNaOH 溶液的 pH。

（3）該溫度下，pH = a的醋酸溶液與 pH = b 的 NaOH 溶液等體積混合，恰好完全反應，求此醋酸溶液中醋酸的電離度。