在用Zn、Cu片和稀H₂SO₄組成的原電池裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后，下列說(shuō)法中正確的是

A.     鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生     

B.     電流方向是從鋅片流向銅片

C.     溶液中H₂SO₄ 的物質(zhì)的量減少

D.     電解液的PH保持不變

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是                      

A.     構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

B.     原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.     在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

D.     原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是                  

A.     原電池中，正極就是陽(yáng)極，負(fù)極就是陰極

B.     形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.     原電池工作時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)

D.     電子從負(fù)極流向正極

利用反應(yīng)Zn ＋2FeCl₃＝ZnCl₂＋2FeCl₂，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖:

并指出正極為     ，電極反應(yīng)式                             ；

負(fù)極為       電極反應(yīng)式為                                  。

已知可逆反應(yīng)：
AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3-＋I(xiàn)₂＋H₂O
據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)．進(jìn)行如下操作：
 (Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)．
試回答下列問(wèn)題：
(1)兩次操作過(guò)程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？

(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/p>

(3)(Ⅰ)操作過(guò)程中，C₁棒發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________．
(4)(Ⅱ)操作過(guò)程中，C₂棒發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________．

市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)啟開(kāi)塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來(lái)。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。依上述現(xiàn)象回答：

（1） “熱敷袋”放出的熱量的利用是利用鐵發(fā)生      反應(yīng)放出的熱量。

（2） 碳粉的主要作用是                                       

(3) 加入氯化鈉的作用是                                         

（4）試寫(xiě)出上述變化過(guò)程中的電極反應(yīng)式方程式：

負(fù)極：                                           。

正極：                                           。

根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)棰貯+B²⁺===A²⁺+B②D+2H₂O===D(OH)₂+H₂↑  ③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺

    A．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺                    B．D²⁺>E²⁺>A²⁺>B²⁺

    C．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                     D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過(guò)量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H₂）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是                     

銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：Zn＋Ag₂O＋H₂O＝2Ag＋Zn(OH)₂，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是          

A. Ag       B.  Zn(OH)₂        C.  Ag₂O      D. Zn

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺＋Fe＝3Fe^2＋，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是 

A.     正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl₃溶液

B.     正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO₃）₃溶液

C.     正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃溶液

D.     正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO₄ 溶液