FeCl₃可用于敷有銅箔的絕緣膠板來(lái)制作印刷電路板，工業(yè)上常采用電解法來(lái)處理該反應(yīng)后的廢液。下列關(guān)于電解時(shí)的有關(guān)敘述中正確的是

A.陽(yáng)極放出大量氯氣          B.陰極析出銅

C.電解液逐漸變?yōu)辄S色        D.電解液逐漸變?yōu)榫G色

下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是______                    

①輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

②鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用     　　

③鋁片不用特殊方法保存

④常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)

如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。

（1）中反應(yīng)的離子方程式為               ，

（2）中的電極反應(yīng)：Fe：                、Sn：                   

Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）     ，

（3）中被腐蝕的金屬是           、其電極反應(yīng)式為            。

比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是            

近年我國(guó)首創(chuàng)以Al──空氣──海水為能源的新型電池，以海水為電解液．靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃；請(qǐng)判斷：

（1）原電池的負(fù)極是______；

（2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A．負(fù)極______   ；B．正極______   ；

（3）工作時(shí)原電池正極附近pH______（增大，減小，不變）．

從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由______的裝置．例如由銀鋅組成的原電池，銀為_(kāi)_____極，發(fā)生______反應(yīng)，電子從______極流向______極．

原電池的正負(fù)極的判斷：

①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是         的金屬為負(fù)極，活潑性       的金屬或能      的非金屬為正極。

②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由     流向     ；電子流動(dòng)方向是由     極流向     極。

③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是     極，陰離子移向的極為      極。

④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是     電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是      電子發(fā)生      反應(yīng)。

有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A →B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E^2-+2e^-=E，B-2e^-=B²⁺則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A、ABED               B、ABDE

C、DEAB               D、DABE

下列事實(shí)能說(shuō)明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是              

A、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中

B、常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中

C、與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子

D、常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化

以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是  

A.     Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg－2e－＝Mg²⁺

B.     Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al＋4OH^－－3e－＝AlO₂^－＋2H₂O

C.     電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極

D.     Mg片上有氣泡產(chǎn)生

一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是