鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe₃O₄）、赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）等。工業(yè)上用一氧化碳作還原劑煉鐵。鐵及其化合物是生活、生產中必須的元素之一。

（l）寫出工業(yè)用赤鐵礦煉鐵的主要化學反應式：____________________________

(2)紅熱的鐵能與水蒸氣起反應，有一種產物是可燃氣體，則其反應式為：______________________________。在常溫下，鐵跟水不起反應。但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼材年產量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一。油漆防腐蝕的主要原因是______________________________________________。

(3) 一種冬季用“熱敷袋”，內盛還原鐵粉、碳粉及其它必要物質，用力搓此袋，袋則發(fā)熱。請解釋可能的原因______________________________________________________。

裝置如右圖：D是允許通過離子的鹽橋，E是48V穩(wěn)壓電源，R是可變電阻，K是開關，G是靈敏電流計，C₁、C₂是碳棒，A、B是燒杯。

已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H⁺AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反應。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，則當K接1，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現G中的指針發(fā)生偏轉；改向B中滴加40％的NaOH溶液時，G中的指針則向反方向偏轉。

①兩次操作過程中指針偏轉的原因是                                 

②指針偏轉方向相反的原因是                                        

③加鹽酸時C₁上發(fā)生的反應是                                      

④加NaOH溶液時C₁上發(fā)生的反應是                                

實驗室用NaOH和FeSO₄制取Fe(OH)₂時，Fe(OH)₂很容易被氧化，若采用如圖所示裝置制取，可以得到較純凈的Fe(OH)₂。

（1）制取前需將Na₂SO₄溶液煮沸，目的是________________________________。

（2）在Na₂SO₄溶液上覆蓋一層苯的目的是________________________________。

（3）陽極的電極反應式是：_________________________________，陰極的電極反應式是________________________________；陽極材料能否換成其他材料？________。

（4）電解一段時間后，若將電極反接（即鐵棒和電源負極相連、石墨棒和電源正極相連），電極反應為：陽極_______________________，陰極_______________________。U型管中看到的現象是____________________________________________，發(fā)生這一現象的化學方程式是_______________________________________。

實驗室分析白鐵（鍍鋅）樣品成分，稱取1.00g樣品放在燒杯中加入過量的鹽酸，然后用玻片蓋住燒杯，首先觀察到有大量的氣泡冒出，后來放出氣體速度變慢，最后完全反應。接著加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，分離出灰綠色沉淀；該沉淀在空氣中加熱至質量不變；最后得1.20g紅色粉末。已知鋅及其化合物與鋁及其化合物性質相似，試回答：

（1）白鐵鍍鋅的作用是                                                     。

（2）蓋玻片的作用是                                                       。

（3）放出氣體的速度由快到慢的原因是                                       。

（4）為什么要加入過量的NaOH溶液                                          。

（5）在空氣中加熱灰綠色沉淀的化學方程式是                                 。

（6）鋅在樣品中的質量分數是                。

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀（Ag₂S）。有人設計用原電池的原理進行“拋光”，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間后，黑色會褪去而銀恢復光澤，且不會損失。試回答：

⑴食鹽的作用是______________________。

⑵在此原電池反應中，負極發(fā)生的電極反應為__________________________________，正極發(fā)生的電極反應為__________________________________。

⑶反應過程中產生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應為2Al³⁺+3S^2-+6H₂O==2Al(OH)↓+3H₂S↑，則原電池總反應方程式為____________________________________________。

最近，科學家冶煉出純度高達99.999 ％的鐵，你估計它具有性質是

    A．硬度比生鐵小

    B．在冷、濃H₂SO₄中可以鈍化

    C．在潮濕的空氣中放置比生鐵易生銹

    D．當它與生鐵的粉碎粒度相同時，與4mol/L鹽酸反應速率比生鐵大

由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在 標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是

A．鋅       B．鐵       C．鋁       D．鎂

等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO₄，下列圖中表示其產生H₂總體積(V)與時間(t)的關系正確的是

廢舊電池集中處理的首要原因是

  A．回收電池中的石墨電極

  B．回收電池外殼金屬材料

  C．防止電池中汞、鎘等重金屬污染土壤和水源

  D．防止電池中的滲出液腐蝕其它物品

人體內含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們的含量稍高就會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定．這些元素是：①Na，②Mg，③As，④Cd，⑤Ca，⑥Zn，⑦Hg，⑧Pb，⑨Cu，⑩K中的

A．③④⑦⑧     B．①⑥⑦⑧⑨    C．②④⑧⑨⑩     D；②④⑥⑦⑨