(08福州八中質(zhì)檢)對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：

A₂(g) + 3B₂(g)         2AB₃(g)；△H＜0

    下列圖象正確的是      （   ）

(08福州市期末)在0.1 mol?L^-1 CH₃C00H溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOH CH₃ COO^－+H⁺對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）

    A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．加入少量0.1 mol?L^-1  HCl溶液，溶液中c(H⁺)減小

    D．加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

(08福州市期末)已知反應(yīng)N₂(g)+3 H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0，向某體積恒定的密閉容器中按體積比l∶3充入N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。右圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，Y可以是（）

A．N₂的轉(zhuǎn)化率        B．混合氣體的密度

C．密閉容器的壓強(qiáng) D．H₂的體積分?jǐn)?shù)

(07年上海卷)莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）

A ．兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B ．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色

C ．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個(gè)碳碳雙鍵

D ．等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同

(08泉州五中模擬)在某密閉容器中有已處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，則下列說(shuō)法正確的是（    ）

       ①升溫，c（B）/c（C）的比值變��； ②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。�

       ③通入氣體B，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大； ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

       ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低；

     ⑥若A的反應(yīng)速率為V_A，則B的反應(yīng)速率為n?V_A /m

    A．①②③⑤            B．①②④⑥            C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥

(08福建省實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)檢)一定條件下，在體積為5L的密閉容器中，1mol X和1 mol Y發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）2Z（g）；△H>0。經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0．6mol Z，下列說(shuō)法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0．001mol

      B．平衡后，再加l mol X．則Y的轉(zhuǎn)化率減小

       C．升高溫度，X的濃度增大

       D．將容器體積增大到10L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的

( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn)) 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH₃（g )+5O₂ ( g）4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列敘述正確的是 (  )

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n (NH₃ ) : n (O ₂ ) = 4:5

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng)

C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng)

D．當(dāng)v_正（NH₃ ) : v_正（NO）= l : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

( 08福建鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn))在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是（     ）

(08廈門市質(zhì)檢)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂（g）+3H₂（g）       2NH₃（g） 

   （1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，則a=            。

   （2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為 716.8L（標(biāo)況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。則平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量是            mol。

   （3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同）為n（始）：n（平）=            。

   （4）原混合氣體中，a：b=            。

   （5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，a（N₂）:a（H₂）=            。

   （6）平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=            。

  (08華僑中學(xué)專項(xiàng)訓(xùn))哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ�獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(   )                                                                       

       A 到化學(xué)平衡時(shí)，N₂將完全轉(zhuǎn)化為NH₃

B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度不再變化

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等

D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零