（08重慶一中一模）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO₂和lmolO₂，且發(fā)生反應(yīng)為2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（ ）

  A.向甲容器中再充人一定量的氦氣         B.向乙容器中再充人2mol的SO₃氣體
  C.適當(dāng)升高乙容器的溫度                            D.縮小甲容器的體積

（08重慶一中一模）短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（ ）
　 A. 一定是同族元素                       B. 周期數(shù)一定相差1  
　 C. 只能形成1:1型化合物             D. 只能形成1: 2型化合物

（08重慶一中一模）實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100 mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（ ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO₄溶液          B. 蒸發(fā)

C. 測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量               D. 萃取 分液

（08重慶一中一模）“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大 小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是（ ）
         A. 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應(yīng)

B. ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應(yīng)
C. 堿性強弱順序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D. HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

(08重慶一中一模)在下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖所表示的離子晶體中（●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子），化學(xué)式為MN₂的是（ ）
    A.     B.         C.    D. 

（08重慶一中一模）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋正確的是（ ）

A. Cl₂的水溶液能導(dǎo)電，說明Cl₂是電解質(zhì)

B. 濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性

C. CaCl₂為中性干燥劑，故可干燥NH₃

D. 因為O₂轉(zhuǎn)化為O₃是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)₂比O₃穩(wěn)定

（07年上海卷）鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K₂O）、過氧化鉀（K₂O₂）和超氧化鉀（KO₂）等多種化合物。

（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K₂O（10K＋2KNO₃→6K₂O＋N₂），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K₂O的質(zhì)量為           g。

（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           。

（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO₂＋2CO₂→2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

（4）KO₂加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。

（08長沙雅禮中學(xué)一模）（16分）已知一定條件下，烯烴可發(fā)生下列反應(yīng)：

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是蜂王漿中的有效成分，分子式為C₁₀H₁₈O₃，具有酸性。B 能被NaOH溶液中和。C中沒有支鏈，也不含―CH₃。G是六元環(huán)狀化合物，分子式為C₄H₄O₄。

  請回答：

  （1）B的結(jié)構(gòu)簡式為                            。

  （2）E與足量的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程為：

                                                                     。

  （3）D與F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為                                          ；分子中有2個羧基、且能使Br₂的CCl₄溶液褪色的G的同分異構(gòu)體有：____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

  （4）A的結(jié)構(gòu)簡式為                                     

   A的加聚產(chǎn)物是一種功能高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為                          

（08長沙雅禮中學(xué)一模）（16分）某課外實驗小組學(xué)生利用下圖所示裝置進行“乙二酸（俗名草酸）晶體受熱分解”的實驗，并驗證分解產(chǎn)物中有CO₂和CO。（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置C中盛放         溶液；D的作用是                             ；

（2）證明分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是                                             ；

（3）該裝置有一個不足之處，請寫出                                            ；     

（4）某同學(xué)查閱相關(guān)資料：草酸是二元酸，酸性比碳酸強，在受熱分解過程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物。因此該同學(xué)認(rèn)為：需要在裝置B之前增加一個裝有________（填寫下列編號字母）的洗氣裝置。

a．水      b．NaOH 溶液       c．Na₂CO₃ 溶液      d．飽和NaHCO₃ 溶液

（5）草酸可以在酸性條件下被KMnO₄氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

 2MnO₄^－ + 5H₂C₂O₄ +6 H⁺ = 2Mn²⁺ +10 CO₂↑+8 H₂O

實驗室常用草酸鈉標(biāo)定KMnO₄溶液。操作如下：準(zhǔn)確稱取2.680 g草酸鈉，放入錐形瓶中，加100 mL稀硫酸溶解，將錐形瓶置于     （填“酸式” “堿式”）滴定管下，用KMnO₄溶液滴定。當(dāng)                    時，即達(dá)到滴定終點。重復(fù)上述滴定操作三次，實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度的是c(KMnO₄)=            mol?L^－1。

（08長沙雅禮中學(xué)一模）（12分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液逐滴滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至過量，沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加但沉淀的總物質(zhì)的量卻減少；

③進行焰色反應(yīng)，A、B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；

④各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．

根椐上述實驗填空：

⑴寫出B、D的化學(xué)式：B              ，D             。

⑵將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液混合其離子方程式為                      。

⑶將E溶液逐滴滴入到含一定量C的溶液中沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時的離子方程式為                                        。