（08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）下列各組物質(zhì)，可用一種試劑進(jìn)行鑒別的是（    ）

①五種黑色固體：FeO Fe CuO CMnO₂；

②四種白色粉末：(NH₄)₂ SO₄ NH₄Cl Na₂SO₄ NaCl；

③三種有機(jī)物：苯四氯化碳  無(wú)水乙醇

A．只有①②      B．只有①③      C．只有②③      D．全部

（08山東高考沖刺卷）為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是（）     

(08濰坊質(zhì)檢)關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是   （ ）    

       A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C1^-存在

       B．加入加Ba（NO₃）­₂溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸不溶解，可確定有I^-存在

       C．通入C1₂后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I^-存在

      D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO₃^2-

(08濰坊質(zhì)檢)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作過(guò)程，正確的是（    ）                                    

A．鈉與水的反應(yīng)：用鑷子從試劑瓶中取出金屬鈉，用小刀切下綠豆粒大小的一粒鈉。

 小心放入裝滿水的燒杯中

 B．配制100mL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H_­2O₂溶液：取一支規(guī)格為100mL的量筒，先取質(zhì)量

 分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水溶液33.3mL，然后于加水至100mL刻度線

  C．檢驗(yàn)?zāi)硿\綠色溶液中含有Fe²⁺離子：取該溶液少許，向其中加入KSCN溶液，不變

 紅色；再向其中滴加氯水，溶液變?yōu)榧t色。

  D．取出分液漏斗中所需的上層液體：當(dāng)下層液體從分液漏斗下端管口流出后，及時(shí)關(guān)

 閉活塞，然后更換一個(gè)接收容器，打開(kāi)活塞將分液漏斗中的液體放出。

(08棗莊調(diào)研)在0.5L某濃度的NaC1溶液中含有0.5mol?Na⁺，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的（    ）

       A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^－1

       B．該溶液中含有58.5g NaC1

       C．配制100mL該溶液需用58.5g NaC1

       D．量取100mL該溶液倒入燒末中，燒杯中C1的物質(zhì)的量為0.1mol

(08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)（6分）已知反應(yīng)FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO₂(g) 的K=0.5(1273K)。若起始濃度c(CO)= 0.05 mol?L^-1, c(CO₂)= 0.01 mol?L^-1，則：

   （1）反應(yīng)物、生成物的平衡濃度各是多少？  

   （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？

（08山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)三模）（8分）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)―B(g)其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示。試填空：

（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。

（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為是A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線

（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB0.2molHe，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率是：___________________________（填序號(hào)）

A．等于60%    B．等于40%

C．小于40%    D．介于40%~60%之間

（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義___________________________。

（08山東二模）可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述不正確的是（）

A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％

B．甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同

C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動(dòng)

D．乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)  A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ?mol^―1

（07年江蘇卷）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：

CH₃COOH＋C₂H₅OH CH₃COOC₂H₅＋H₂O

請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有                   、

                                      等。

（2） 若用右圖所示裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，

其原因可能為                                  、

                                             等。                     

（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成              、             等問(wèn)題。

（08山東聊城二模）在密閉容器中，對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2A（g）+B（g）    2C（g）△H<0，其他條件不變，則下列說(shuō)法中正確的是（    ）

       ①升高溫度時(shí)，c（B）/c（C）的比值變小

       ②降低溫度時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均式量變小

       ③加入B后，A的轉(zhuǎn)化率增大

       ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變

       ⑤加入C后，則A、B的物質(zhì)的量均增大

       A．②③⑤               B．③④⑤               C．①②③⑤            D．全部