（08山東壽光現(xiàn)代中學期末）下列各組物質的分類都正確的是（括號里的是類別）（  ）

       A．空氣（混合物）、C₂H₅OH（醇）、H₂SO₄（離子化合物）、CO_­2­（非電解質）

       B．液氨（氫化物）、NH₄Cl（銨鹽）、HNO₃（含氧酸）、NaOH（強電解質）

       C．HCl（共價化合物）、CH₃COOH（羧酸）、Na₂O₂（堿性氧化物）、CH₃I（鹵代烴）

       D．NO₂（酸性氧化物）、CH₃CHO（有機物）、CO（有機物）、CH₃COOCH₃（酯）

（08山東臨沂質檢）(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應 (發(fā)生的反應均為放熱反應) 。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質的量(n)與反應時間 (t) 的曲線如圖所示。已知，生成C1O₃^-的反應為：6Ca (OH)₂ + 6C1₂ = 5CaC1₂ + Ca (C1O₃ ) ₂ +6H₂O。    

試回答：

（1）t₂時，Ca(ClO)₂與Ca (ClO₃) ₂的物質的量之和為        mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)₂的質量是           g。

  （2）據(jù)分析，生成Ca (ClO₃) ₂的反應是由溫度升高引起的，通人氯氣的速度不同，n(ClO ^-)和n(ClO₃^-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快，則反應后：

（08山東臨沂質檢）下列各項中的兩個量，其比值一定為1:2的是（）

A. 固體Na₂O₂中陰離子與陽離子的個數(shù)

B. 相同溫度下0.l mol /L的CH₃COOH與 0.2mol /L的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C. 液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積

D. 在反應2H₂S + SO₂= 3S ↓ + 2H₂O中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量

（08山東省濰坊一中模擬）在堿性條件下，下列各組離子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸調至酸性后能發(fā)生氧化還原反應的是（）

A．K⁺、Na⁺、SO3^2-  、S^2-                 B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-    

C．Fe²⁺、K⁺、I^-、NO3^-                D．HCO3^-、Br^-、Na⁺、Cl^-

(08山東實驗中學診斷)一定體積的某物質的水溶液，其質量分數(shù)為30%，當加入等體積的水稀釋后，質量分數(shù)大于15%，則原溶液的密度為（    ）

       A．小于水的密度                           B．等于水的密度     

       C．大于水的密度                           D．無法確定

（08衡陽八中模擬）2一氨基一5一硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機顏料，其結構簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（－NH₂）與硝基（-NO₂）直接連在苯環(huán)上并呈對位時的同分異構體數(shù)目（包括紅色基B）可能為 （ ）

     A．2種        B．4種    C．6種        D．10種

（08衡陽八中模擬）某貨車由于制動失靈沖入高速公路邊的小河溝內(nèi)，車上裝載的化工原料遇水著火燃燒，該化工原料可能是（ ）

  A．NH₄NO₃               B．KClO₃         C．CaC₂         D．CaO

（08龍巖一中模擬）在pH值都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^- 離子濃度分別為A摩/升與B摩/升，則A和B關系為（）

A ．A>B        B ．A=10^-4 B         C． B=10^-4 A            D． A=B

（08聊城二模）某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是（    ）

       A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

       B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數(shù)偏小

       C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

       D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

（08山東省濱州市質檢）（12分）A是單質，D是A單質所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

    試回答：

   （1）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                  。

   （2）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

   （3）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1Ln mol?L^－1的鹽酸充分反應，已知，則生成D的物質的量為      mol。

   （4）用A單質和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式           ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為       （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）