¹⁴C常用于測定生物遺骸的年份。下列說法正確的是

A．¹⁴C含有14個中子                   B．¹⁴C與¹⁴N含有相同的質(zhì)子數(shù)

C．¹⁴C與C₆₀互為同位素                D．¹⁴C與¹²C是兩種不同的核素

(07年海南卷)下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是（）

  A．水玻璃        B．硅芯片        C．黏土        D．普通水泥

將n mol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱。

（1）可能發(fā)生的化學反應有：

①FeO+C  →  Fe+CO ↑         ② C+CO₂   →  2CO

③FeO+CO  →  Fe+CO₂↑        ④的反應是______________________.

（2）若n<1/4，充分反應后，反應容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。

（3）若n>4，充分反應后，反應容器中的固體物質(zhì)是____________，氣體產(chǎn)物是______。

（4）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，n的取值范圍是_____________________。

（5）若反應的氣體產(chǎn)物是混合物，且混合物CO和CO₂的物質(zhì)的量相等，則n的值為___________。

取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分別通入一定體積的氯氣。將反應后的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量，記錄所得的數(shù)據(jù)繪制成如下圖所示的曲線，回答下列問題。

（1）通入2V L Cl₂的溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：______________。

（2）五等份中每一等份混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量之和為_________mol。

（3）標準狀況下，V＝___________L。

（4）原混合物中NaBr與NaI的物質(zhì)的量為之比為_____________。

某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

I．(1)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金. 理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理：           ( 填“合理”或“不合理”).

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是           ，反應的離子方程式為                                      。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是         （填序號）,并說明理由：_____________________________________________________.

A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　�。茫�稀硝酸 　　�。模畾溲趸�鈉溶液

II．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器                圖中OC段沒有沉淀生成的原因是:__________________________.（用離子方程式表示）

（2）由上述圖形分析可知，溶液中結合OH^-能力最強的離子是_______（填離子符號，下同）、最弱的離子是      。若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、        、         、稱量。

（3）通過上圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(Al)=          。

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃，p k Pa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣（合成氣），吸收了a kJ熱量。該反應的熱化學方程式是：                         。

(2)上述流程中，工業(yè)上分離H₂ 、CO₂合理的方法是___________。

A.混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B.混合氣加壓冷卻，使CO₂液化

C.混合氣用氨水洗滌

D.混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體，

(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進入合成塔之前必須對空氣進行___________,目的是________________________________________；在合成氨的實際生產(chǎn)過程中，常采取將生的氨從混合氣體中分離出來，分離出氨的方法：                  ；

(4)常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來；以及將分離出氨后的氮氣和氫氣循環(huán)利用，同時補充氮氣和氫氣。請在上圖中用箭頭線畫出氮氣和氫氣循環(huán)利用。

并請應用化學反應速率和化學平衡的觀點說明采取該措施的理由：

                                                     ；

                                                       。

(5)第一次合成尿素在化學發(fā)展史上具有深刻的意義，突破了有機物只能從有機體提煉，首次由無機物得到有機物。它是由氰酸銨（NH₄CNO）在一定條件下反應而得。請寫出歷史上合成尿素的化學方程式：                           

下圖表示373K時，反應A(g)   2B(g) 在前110s內(nèi)的反應進程（將該反應看作勻速進行）

(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____________________

(2)A(g)   2B(g)在不同溫度下的K值見上表，則該反應的逆反應為_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。從開始至第一次達到平衡過程中，用B表示反應平均速率為_______。

(3)溫度升高，B的轉化率_____________（填“增大”、“減小”、或“不變“，下同），B的反應速率___________。

(4)373K時，將A氣體放入一密閉容器內(nèi)進行反應。根據(jù)圖判斷：90~100s時，曲線變化的原因是（文字表達式）____________________________________。反應進行至70s時，改變的條件可能是___________（填編號）。

A . 加入負催化劑   B. 擴大容器體積    C. 升高溫度   D .增加A的濃度

已知酸性高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子和草酸根離子，其離子反應式為：

             MnO₄^- + C₂O₄^2-  +  H⁺  →  CO₂↑+  Mn²⁺  +  H₂O 

現(xiàn)稱取草酸亞鐵[FeC₂O₄]樣品2.00 g（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和硫酸反應），再將其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol?L^-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了33.4 mL酸性高錳酸鉀溶液。

(1) 請寫出MnO₄^-和Fe²⁺反應的離子方程式（反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)）。

MnO₄^-  + Fe²⁺       +      →      +      +      。

(2)反應中，被還原的元素是            ，還原劑是                 。

(3)將高錳酸鉀氧化 C₂O₄^2- 反應中的氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)求樣品中草酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)            

四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

（1）寫出A原子核外電子排布的軌道表示式                            ；B原子的電子排布式為                    

（2）寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式        ，實驗室檢驗該氣體的方法是                              。

（3）對于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是（   ）

  A.單質(zhì)不溶于任何溶劑                           

  B.其最高價氧化物的水化物為弱酸

  C.其最高價氧化物的晶體為分子晶體      

  D.氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（08山東卷）（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應中被還原的元素是           （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應。試用離子方程式表示Fe³⁺對上述反應催化的過程。

                                   、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                              。

b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                             。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                      。