（07年海南卷） 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方方程式_______。

（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：                       ；

（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同_____。

（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：

原子利用率（%）=                                      。

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測(cè)活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O === Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來(lái)檢測(cè)微量CO的存在。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通常實(shí)驗(yàn)室制取CO₂氣體的離子方程式是                            ，為了使制氣裝置能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________（填寫(xiě) “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是            溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。

（2）觀察實(shí)驗(yàn)裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是_____________________。待裝置________（填寫(xiě)字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                              。

（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請(qǐng)分析并回答問(wèn)題：

①若裝置F中溶液無(wú)明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____                       _____。

（4）請(qǐng)判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請(qǐng)用文字簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。

                                                                                       。

A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式是____________    _。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí)，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是                ____。

（3）已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自發(fā)進(jìn)行，若將上述A、B兩種金屬，插入含大量E⁺ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。請(qǐng)?jiān)谟覀?cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫(huà)出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無(wú)色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說(shuō)法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)      b.  A³⁺ 與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

c. F^- 使I^-的氧化性減弱       d.  A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

已知0.1mol有機(jī)物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O； A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團(tuán)的名稱是         ，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子質(zhì)量為90。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            （填序號(hào)）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)    ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng) 

 ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)   ④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3） ① 寫(xiě)出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式                               ；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式                     ；

③ G與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是                 ，說(shuō)明G具有        性。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：

①屬于酯類化合物                           ②遇三氯化鐵溶液顯紫色   

③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀  ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種,

寫(xiě)出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                。

（07年海南卷）目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是（）

A．硬水的軟化                       

B．電解飽和食鹽水制造NaOH

C．電滲析淡化海水               

D．海水中提取金屬M(fèi)g

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進(jìn)行反應(yīng)：A(g) + 3B(g)  2C(g)    經(jīng)2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成0.2mol C。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L×min)

B．反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃H₂OCl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

A．添加必要的元素，改善鋼材的組織結(jié)構(gòu)和性能

B．適當(dāng)降低生鐵中的含碳量，除去大部分硫、磷等雜質(zhì)

C．加入硅、錳、鋁等合金元素調(diào)整成分并脫去鋼水中的氧

D．除去生鐵中的非金屬元素

常溫下，水的離子積為K_w，下列說(shuō)法正確的是

A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中

D．若強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時(shí)間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為11

C．圖③實(shí)驗(yàn)裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)

D．圖④兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同